Завтра сдать нужно. дана цепочка: sncl2 > sn(oh)2 (под этим написана стрелочка вниз и snso4) > ca2sno2 надо преобразовать толькоко расписать надо всё подробно я вообще не знаю

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа: 90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся: 900л метана 50л этана 20л пропана 10л азота 20л углекислого газа. составим уравнения сгорания горючих компонентов:   900л     1800л ch4   +       2o2     =co2+2h2o   1моль       2моль   50л             175л 2c2h6     +   7o2   =4co2+6h2o   2моль         7моль      20л               100л c3h8     +     5o2=3co2+4h2o   1моль         5моль по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.   суммируем объём необходимого кислорода: 1800+175+100=2075 л чистого кислорода т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию: 2075л кислорода   - 21% х л воздуха           - 100% х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.

составим уравнение реакции: сh3cooh + c2h5oh=ch3cooc2h5 + h2o

найдем массу раствора укусусной кислоты по формуле: m=p*v = 1.058*227 = 240 г.

вычислим массу вещества уксусной кислоты по формуле: m в-ва = w * m р-ра /100% = 50*240 / 100% = 120 г.

найдем количество вещества уксусной кислоты: n = m/m = 120 / 60 = 2 моль.

этиловый спирт  дан в избытке (n=3 моль), следовательно, расчет ведем по недостатку, т.е. по уксусной кислоте (n=2 моль).

по уравнению реакции n(сh3cooh)=n(ch3cooc2h5)=2моль, следовательно, осталось рассчитать массу уксусноэтилового эфира по формуле:

m=n*m = 2*88 = 176 г.