Найдите массу оксида меди (2), образующегося при сгорании 32 г меди.

2cu + o2 = 2cuo n(cu) =  32 г  / 64  г/моль  = 0,5 моль n(cu) =  n(cuo) m(cuo) = 0,5 моль  * 80 г/моль= 40 г

3koh                        +                      h₃po₄                =        k₃po₄                +            3h₂o

n=3моль                                                                                            n=1моль

м=56г/моль                                                                                m=212г/моль

m=168г                                                                                              m=212г

11,

х=(212г*11,2г)/168г=14,1г

или можно решить так

n(koh)=11,2г/56(г/моль)=0,2моль

n(k₃po₄ )=n(koh)/3=0,2моль/3=0,0667моль

m(k₃po₄)=0,0667моль*212г/моль=14,1г

ответ: 14,1г фосфата калия

                                                        7,84 г              х г

  ba(no3)2        +      h2so4 =  baso4      +    2hno3

                                              n = 1 моль        n = 1 моль

                                      mr=98 г/моль      mr = 233 г/моль

                                      m=98 г                          m = 233 г

7,84 г h2so4    -      х г baso4

98 г h2so4        -      233 г baso4

m(baso4) = 7,84 * 233 / 98 = 18,64 г