Решить - рассчитать массу кремния, который можно получить из йодида кремния, взятого массой 250г., содерж. 10% примесей

Для начала уравняем коэффициенты:   4si + 2naoh + 4h2o = 2na2sio3 + 10h2  в итоге - из четырех молекул кремния, "получаем" 10 молекул водорода.  так как известно, что водора выделилось 2,24 литра, что равно 0,1 моль (ибо есть такая вещь как молярный объем газов  если водорода выделилось 0,1 моль, то кремния использовалось = (0,1 * 4)/10 = 0,04 моль.  молекулярная масса кремния - 28 г/моль, масса в реакции = 28 * 0,04 = 1,12 г.  1,12 г использовалось чистого кремния. так как эта масса и использовалась в реакции, то я не вижу смысла в дополнительном условии, что было 10% примесей, если нужно найти массу кремния. но раз написано, то..   масса исходного вещества, содержащего 10% примесей составляет 1,232г.  можете написать также и никто не придерется

1. определение и номенклатура. кислые соли  – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: nahco3  –  гидрокарбонат  натрия, са(н2ро4)2  –дигидрофосфат  кальция.2. получение.кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, металлов, металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.например: zn + 2h2so4  = h2  + zn(hso4)2, cao + h3po4  = cahpo4  + h2o, naoh + h2so4  = h2o + nahso4, na2s + hcl = nahs + nacl, nh3  + h3po4  = nh4h2po4, 2nh3  + h3po4  = (nh4)2hpo4.также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. например: co2  + naoh = nahco3, 2so2  + ca(oh)2  = ca(hso3)2.3. взаимопревращения. средняя соль    кислая соль; например: k2со3    kнсо3.чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды: k2со3  + н2о + со2  = 2kнсо3.чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи: kнсо3  + kон = k2со3  + н2о.гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении: 2kнсо3    k2со3  + н2о + со2.4. свойства.кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, металлов, металлов, солями.например: 2kнso4  + mg = h2  + mgso4  + k2so4, 2khso4  + mgo = h2o + mgso4  + k2so4, 2khso4  + 2naoh = 2h2o + k2so4  + na2so4, 2khso4  + cu(oh)2  = 2h2o + k2so4  + cuso4, 2khso4  + mgco3  = h2o + co2  + k2so4  + mgso4, 2khso4  + bacl2  = baso4  + k2so4  + 2hcl.

Дано: m(nh4cl) = 107 г v(nh3) = 38 л найти: v(nh3) - ? nh4cl = nh3 + hcl 1. найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(nh4cl) = m / m = 107 / 53 = 2.02 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(nh4cl) / n(nh3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(nh3) = 2.02 моль 3. зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: v(nh3) = n x vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. по условию аммиака получилось 38 л, значит: v = v(растворенного вещества) / v(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84  или 84 %