Алюминия реагирует в присутствии воды с каждым веществом набора: а)hcl, mgso4, so3, feo б)fe(oh)2, hcl, p2o5, co в)so3, hcl, koh, na2o г)feo, hno3, koh, nacl напишите уравнения реакций гидроксида алюминия с веществами этого набора

1) Так как вода имеет плотность 1 г/мл, то 150 мл воды имеют массу 150 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  150 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,05*250 = Х*(250 + 150)

12,5 = 400Х

Х = 0,03125 ( или 3,125% )

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %

Объяснение:

При обработке  смеси  алюминия и меди  избытком соляной кислоты с кислотой будет реагировать  алюминий:

 2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  + 3H2 (газ)

Таким образом,  7,4 л водорода  соответствуют 7,4: 22,4 л/моль = 0,33 моль Н2.  Тогда по уравнению реакции количество  вещества алюминия составит 0,22 моль.  Молярная  масса  алюминия 27 г/моль,  а масса алюминия  в смеси  27 г/моль х 0,22 = 5,94 г.  Всего масса  смеси 12 г. Тогда  масса меди в смеси  12 - 5,94 = 6,06

ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или  50,5%

ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %