Составить уравнения реакций взаимодействия, расставить коэффициенты методом электронного : а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бором

2na + s = na2s fe + h2so4(p-p) = feso4 + h2 al + b = al5b3  на счёт последней реакции не уверенна, т.к. по идее бориды вообще не должны быть в школьной программе. может ты перепутала бор с бромом? 2al + 3br2 = 2albr3

1. Оксид бария (BaO) - основный оксид.

Основными являются оксиды, степень окисления металла в которых либо +1, либо +2. В данном оксиде у бария как раз степень окисления +2.

2. Гидроксид железа (III) (Fe2O3) - основание.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А подгруппа), он считается за щелочь. Если нет - за основание. Железо не относится к щелочноземельным металлам.

3. Азотная кислота (HNO3) - кислота.

Кислоты состоят из атомов водорода, некоторые из которых замещены на кислотные остатки или металлы, HNO3 подходит под данное описание.

4. Оксид фосфора (V) (P2O5) - кислотный оксид.

Кислотными являются оксиды, степень окисления металла\неметалла в которых от +5 до +8. В данном соединении у фосфора степень окисления +5.

5. Силикат калия (K2SiO3) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в силикате калия.

6. Гидроксид лития (LiOH) - щелочь.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А-подгруппа), он считается за щелочь. Литий находится во второй группе (глав. подгруппе).

7. Фосфат натрия (Na3PO4) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в фосфате натрия.

1.Написать диссоциацию веществ , у которых это возможно Na2CO3 , Na NО3, Ag NО3 , Ag3PO4 , H3PO4, AI2(SO4)3 , Fe(OH)2 FeCI3 2. …

Химия Информация на фото. 1. Впишите название соединения с маленькой буквы 2.Введите количество вещества соляной ки …

В большинстве химических реакций вещество кислород ведет себя как … , а вещество водород как …

8. Написать уравнения реакций в полном ионном и сокращенном виде, которые протекают между: 3NaOH+ ALCL, = AL(OH), + 3NaCL

Химия тесты

определять форму простых молекул, включая непарные электронные формы

составьте уравнение a распада для нуклида 154 Eu составьте уравнение B распада для нуклида 148 Pm

окислительно восстановительные реакции

Предыдущий

Следующий

Задай вопрос