Подберите коэффициенты, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения следующих реакций: 1)ca(oh)2+hno3→ca(on3)2+h2o 2)aici3+koh→ai(oh)3↓+kci 3)k2co3+hci→kci+h2o+co2↑ 4)mgso4+k3po4→mg3(po4)2↓+k2so4. решите, прошу.

Ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o ca(2+)++2h(+)+=ca(2+)++2h2o h(+)+=h2o alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl al(3+)++3k(+)+=al(oh)3+3k(+)+ al(3+)+=al(oh)3 k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 2k(+)+co3(2-)+2h(+)+=2k(+)++h2o+co2 2h(+)+co3(2-)=h2o+co2 3mgso4+2k3po4=mg3(po4)2+3k2so4 3mg(2+)+3so4(2-)+6k(+)+2po4(3-)+mg3(po4)2+6k(+)+3so4(2-) 3mg(2+)+2po4(3-)+mg3(po4)2

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

48

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С

Г. белый фосфор

3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:

Б. фосфорная кислота

4. Фосфор встречается в природе:

А. в соединения

5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

Название:

Формула:

А. фосфор 5.P

Б. фосфид кальция 1. Ca3P2

В. фосфорная кислота  6. H3PO4

Г. гидрофосфат аммония 3. (NH4)2 HPO4

Д. оксид фосфора(V) 4.P2O5

Е фосфин 2. PH3

№1

Cr - заряд - +24; кл-во электронов - 24; протонов - 24; нейтронов - 52-24 = 26.

Fe - заряд - +46; кл-во электронов - 26; протонов - 26; нейтронов - 56-26 = 30.

Cu - заряд - +29; кл-во электронов - 29; протонов - 29; нейтронов - 64-29 = 35.

№2

Na - период 3, энергетических уровней - 3

Mn - период 4, энергетических уровней - 4

Ag - период 5, энергетических уровней - 5

Hg - период 6, энергетических уровней - 6

№3

P - группа 5, энергетических уровней - 3

Br - группа 7, энергетических уровней - 4

Ca - группа 2, энергетических уровней - 4

Поставь лучший ответ , это важно