Какую массу оксида серы 6 надо растворить в воде массой 4 кг для получения раствора с массой доли серной кислоты 4, 9%

так это легко.

so3+h2o=h2so4

m(h2o)=4000г

пусть масса оксида серы будет х грамм, тогда масса получившейся кислоты должна быть 0,049*(4000+х). составим уравнение.

х/80= 0,049*(4000+х)/98     80 и 98 - молярные массы оксида серы и кислоты.

98х=80* (196+0,049х)

98х=15680+ 3,92х

94,08х=15680

х=166,7 г

ответ: 166.7 грамм 

 

Объяснение:

1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;

2. найдем количество выделившегося аммиака:

n (NH3) = V (NH3) : Vm;

n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. найдем количество хлорида аммония:

n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;

4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:

m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);

M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;

w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;

m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);

m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.

ответ: 15,735 г

ответ: приготуйся, писати багато. Але тримай розв'язок, його можна скоротити, якщо без букв писати)

Записуємо рівняння реакції: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=40+2•16+2•1=74,  

M(Ca(OH)2)=74 г/моль.

Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5; M(HCl)=36,5 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду Ca(OH)2 масою 16,8 г за формулою y=m/M.

y(Ca(OH)2)=16,8 г: 74 г/моль≈0,22 моль

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій гідроксиду Ca(OH)2  і 2 моль хлоридної кислоти HCl, кількість речовини хлоридної кислоти є у 2 рази більшою, тому y(HCl)≈0,44 моль.

Обчислюємо масу хлоридної кислоти HCl кількістю речовини 0,44 моль за формулою m=y•M:

m(HCl)=0,44 моль•36,5 г/моль≈16 г.

Відповідь: m(НCl)≈16 г; y(НCl)≈0,44 моль.

Объяснение: