Определите массу 20%-й соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250г известняка, содержащего 20% примесей?

Найдем массу чистого известняка: г найдем количество вещества: моль ⇒ моль найдем массу hcl: г найдем массу 20%-ной hcl: г ответ: 730 г

M(caco3)=250*0.8=200 г n(caco3)=200/100=2 моль mr(caco3)=100 сaco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 1 моль n(hcl)=4 моль mr(hcl)=36.5 m(hcl)=36.5*4=146 г m раствора=146/20*100%=730 г

Объяснение:

1)        60 г                                  Х г

       Fe2O3     +     3 H2     =    2 Fe     +    3 H2O

n=1 моль                                  n=2 моль

М=160 г/моль                        М = 56 г/моль

m=160 г                                  m=112 г

60 г   Fe2O3    -    Х г   Fe

160 г  Fe2O3    -  112 г  Fe

m(Fe) = 60 * 112 / 160 = 42 г

2) Mr(MgO) = 24 +16 = 40

W(Mg) = Ar(Mg) *n / Mr(MgO)  *100% = 24*1 / 40  *100% = 60%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(MgO)  *100% = 16*1 / 40  *100% = 40%

Mr(FeCl3) = 56 + 35,5*3 =162,5

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeCl3)  *100% = 56*1 / 162,5  *100% = 34%

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(FeCl3)  *100% = 35,5*3 / 162,5  *100% =66%

3) 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

4) Mr(NaOH) = 23+16+1 = 40

Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 =160

5) А-соединение

В-замещение

С-разложение

Д-обмен

Объяснение:

2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)2↓

3Ca(2+) + 2PO4(3-) = Ca3(PO4)2↓

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)

Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + 2H2O

2H(+) + 2Br(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Br(-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

2NaNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2NaCl

2Na(+) + 2NO3(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2Cl(-)

реакция не идёт