Для растворов, как и для смесей, характерны следующие признаки: а) они однородны и устойчивы; б) не имеют постоянного состава и их можно разделить на сост. части; в) не и не расслаиваются при стоянии; г) их обрзаование сопровождается тепловыми явлениями;

Ответ б,так как и растворы и смеси состоят из чего-либо

дано:

so2

m(so2)=128г

найти:

n=?

v=?

решение:

m=mr

m(so2)=ar(s)+2*ar(o)=32+16*2=64г\моль

n=m\m

n=128г\64г\моль=2моль

v=vm*n

v=22.4л\моль*2моль=44,8л

ответ: 44,8л

примечания: n-число молей "ню"; m-масса вещества; m-молярная масса; mr-относительная молекулярная масса; vm-молярный объем-величина постоянная равная 22,4 л\моль; v-объем.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D(n2)= m(спирта)/m(n2) m(спирта)= 28г/моль * 3,286=92г моль многоатомный спирта- содержит от 2 и более гидроксо-групп, соответственно простейшим спиртом в это й группе будет этиленгликоль, его молярная масса = 62, у пропиленгликоля- 76, у бутиленгликоля- 90, у пентиленгликоля-104, т.е наш спирт не двухатомный, скорее всего 3-х атомный, проверим глицерин(простейший в этой группе спирт): его формула-с3h8o3 , его m=92г/моль, => данный спирт глицерин ch2-oh   i ch - oh   i ch2-oh 2. сxhyoz x: y: z=38,7/12 : 9,69/1 : 51,61/16  = 3,225 : 9,69 : 3,225=1 : 3 : 1 эмпирическая формула - ch3o m(ch3o) = 31 d(по воздуху) = m(спирта)/ m(воздуха) m(спирта)=2,1379 * 29г/моль = 62 как видно она в два раза больше чем эмпирическая, поэтому коэффициенты перед элементами в эмпирической формуле умножаем на 2: с2h6o2 это этиленгликоль ch2-ch2   i        i oh    oh 3. 3c2h4 + 2kmno4 + 4h20 =  3ch2oh-ch2oh + 2mno2 + 2koh n(c2h4)=n(ch2oh-ch2oh) = 5/22,4 = 0,2232 моль m(ch2oh-ch2oh)=0,2232 моль * 62г/моль = 13,8384 m практ. (ch2oh-ch2oh) = 13,8384 * 78%/100% = 10,8 г