Як розрахувати рівняння реакції горіння сірководню

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

соляная кислота - hcl

оксида магния - mgo

1). mgo+2hcl-> mgcl2+h2o

оксид серы (vi) - so3

2). so3+hcl-> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислотный оксид с кислотой не реагирует, но

можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно:

so3+hcl-> hso3cl (хлорсульфоновая кислота)

оксид алюминия - al2o3

3). al2o3+6hcl-> 2alcl3+3h2o (амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, а al - амфотерный металл, поэтому реакция возможна)

гидроксид калия - koh

4). koh+hcl-> kcl+h2o

гидроксид цинка - zn(oh)2

5). zn(oh)2+2hcl-> zncl2+2h2o (то же самое, амфотерный гидроксид, как и оксид, будет реагировать как с кислотами, так и со щелочами, а zn - амфотерный металл)

азотная кислота - hno3

6). hno3+hcl -> не пойдёт (в теории - реакция не пойдёт, поскольку кислота с кислотой не реагируют, но

можешь эту реакцию не писать, но вообще, такое возможно и не только в таком виде, там множество реакций есть, но не думаю, что тебя спрашивают как раз-таки про них:

hno3+hcl-> no2cl (хлорид нитрила) + h2o

карбонат калия - k2co3

7). k2co3+2hcl-> 2kcl+co2(стрелка вверх, газ)+h2o

нитрат магния - mg(no3)2

8). mg(no3)2+hcl -> не пойдёт (mgcl2+hno3 - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдет -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

хлорид меди (ii) - cucl2

9). cucl2+hcl -> не пойдёт (cucl2+hcl - все вещества растворимы, реакция ионного обмена не пойдёт -> это смешение растворов и реакция не пойдёт точно)

нитрат серебра - agno3

10). agno3+hcl-> hno3+agcl(стрелка вниз, белый творожистый осадок)

алюминий - al

11). 2al+6hcl-> 2alcl3+3h2 (стрелка вверх, газ) (реакция пойдёт, поскольку в ряду активности металлов алюминий стоит левее водорода, следовательно может вытеснить водород из состава соляной кислоты)

ртуть - hg

12). hg+hcl-> не пойдёт (реакция не пойдёт, поскольку в ряду активности металлов ртуть стоит правее водорода, следовательно не сможет вытеснить водород из состава соляной кислоты)

дано:

m(раствораhbr)=162г.

ω%(hbr)=20%

naoh

---------------------------------

m(соли)-?

решение:

1. определим массу чистой бромводородной кислоты:

m(hbr)=ω%(hbr)×m(раствораhbr)÷100%

m(hbr)=20%×162г.÷100%=32,4г.

2. определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:

m(hbr)=1+80=81г./моль

n₁(hbr)=m(hbr)÷m(hbr)

n₁(hbr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль

3. запишем уравнение реакции:

2hbr+zn(oh)₂=znbr₂+2h₂o

а)по уравнению реакции:  

n(hbr)=2моль n(znbr₂)=1моль  

б) по условию :  

n₁(hbr)=0,4моль n₁(znbr₂)=0,2моль  

4. определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(znbr₂)=65+2х80=225г./моль

m(znbr₂)=n₁(znbr₂)хm(znbr₂)

m(znbr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.

5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.