Относительная молекулярная масса гидроксида кальция ca(oh)2 равна

Ответ: 74

1)в ядре атома 19 протонов, 20 нейтронов. строение электронной оболочки 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1.одновалентен(i).степень  окисления   +1   2) проявляет типичные металлические свойства и активен, является сильным восстановителем3)в промышленности калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и koh или же kcl, соответственно: koh + na = naoh + к, kcl + na = nacl + к.во втором - через расплавленную соль kcl пропускают пары na при 760-800 °с; выделяющиеся пары калия конденсируют. возможно также получение калия нагреванием выше 200 °c смесей хлорида калия с алюминием (или кремнием) и известью. получение калия электролизом расплавленных koh или kcl мало распространено вследствие низких выходов калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. 4)5)а)k   +  o2(воздух)   =  ko 22k  +  h2  =  2k h2k  +  s  =  k2s б)взаимодействие с соляной кислотой   2 к + 2 нci → 2 kci+h 2в)взаимодействие с водой

калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.

2 к  (тв.)+ 2 н2о(жидк.)→ 2 кон(тв.)+ н2 (газ)

г)взаимодействие с раствором щелочи   2 k+ 2naoh+ 2 н2o→ 2na[k(oн)2] + н2 д)

Объяснение:

А) 2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl

2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2Cl(-) = Zn(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

Б) 2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3

2Na(+) + 2OH(-) + Fe(2+) + 2NO3(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

г) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4↓ + 2H2O

Е) 2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓

2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓

2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3↓

Ж) Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3↓

Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3↓

К) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O