Kmno+h2o+k2so3 - mno2+k2so4+koh решить окислительно-восстановительную реакцию

mno4-  + 2h2o + 3e = mno2  + 4 oh-  |2

so32- + 2oh- -2e = so42- + h2o                  |3

2mno4-  + h2o + 3so32-  = 2mno2 + 2oh- + 3so42-

2kmno4 + h2o + 3k2so3 = 2mno2 + 3k2so4 + 2koh

C(naoh) = 11 моль/л m(naoh) = 40 г/моль m(h₂o) = 18 г/моль а) массовая доля растворенного вещества - это отношение массы этого вещества к массе раствора: w(x) = m(x) / m(раствор). в нашем случае w(naoh) = m(naoh) / m(раствор) возьмем 1 литр этого раствора. по определению молярной концентрации он содержит 11 моль naoh. масса 11 моль naoh равна: 11 моль*40 г/моль=440 г = m(naoh) . масса 1 литра раствора равна 1,357 г/мл * 1 л = 1,357 г/мл * 1000 мл = 1357 г = m(раствор) массовая доля гидроксида натрия w(naoh) = m(naoh) / m(раствор) =   440 г / 1357 г =   0,324 = 32,4% б) мольная доля растворенного вещества равна количеству вещества этого вещества, деленному на общее количество вещества всех компонентов смеси (раствора): x(x) = n(x)  / [ n(x) + n(y) + в нашем случае x(naoh) = n(naoh) / [n(naoh) + n(h₂o)] снова возьмем для определенности   1 литр этого раствора. в нем 11 моль naoh. n(naoh) = 11 моль. чтобы найти мольную долю naoh, надо узнать сколько моль воды в этом растворе. для этого надо узнать массу воды в этом литре. как мы уже рассчитали в а) масса 1 литра этого раствора   1357 г. а масса naoh   440 г. отнимая от массы раствора массу растворенного гидроксида натрия, получим массу воды: 1357 - 440 = 917 г воды. зная массу воды, находим количество вещества воды (сколько моль воды): масса 1 моль воды - 18 г. масса х моль воды - 917 г х = 917/18 = 50,94 моль = n(h₂o) мольная доля гидроксида натрия: x(naoh) = n(naoh)  / [n(naoh) + n(h₂o)]  = 11 / (11+50,94) =   0,178 = 17,8% в)   моляльность - количество вещества, растворенного в 1 кг растворителя. опять-таки берем 1 литр раствора. в нем содержится 11 моль naoh. масса растворителя (воды), как мы уже знаем 917 г. тогда моляльность раствора равна 11 моль / 917 г = 11 моль / 0,917 кг = 12,00 моль / кг

Кристаллические тела характеризуются твердостью, имеют строго закономерное положение в пространстве молекул, ионов или атомов, в результате чего образуется трехмерная периодическая кристаллическая решетка (структура). внешне это выражается определенной симметрией формы твердого тела и его определенными свойствами. во внешней форме кристаллические тела отражают симметрию, свойственную внутренней "упаковке" частиц. это определяет равенство углов между гранями всех кристаллов, состоящих из одного и того же вещества. кристаллические тела характеризуются твердостью, имеют строго закономерное положение в пространстве молекул, ионов или атомов, в результате чего образуется трехмерная периодическая кристаллическая решетка (структура). внешне это выражается определенной симметрией формы твердого тела и его определенными свойствами. во внешней форме кристаллические тела отражают симметрию, свойственную внутренней "упаковке" частиц. это определяет равенство углов между гранями всех кристаллов, состоящих из одного и того же вещества. кристаллические и аморфные тела тем не менее относятся к единой группе твердых, а значит, всеми характеристиками данного агрегатного состояния. то есть общими свойствами для них будут следующие: механические - , твердость, способность к деформации. тепловые - температуры кипения и плавления, коэффициент теплового расширения. электрические и магнитные - проводимость тепловая и электрическая. таким образом, рассматриваемые нами состояния всеми данными характеристиками. только проявляться у аморфных тел они будут несколько иначе, нежели у кристаллических. важными свойствами для промышленных целей являются механические и электрические. способность восстанавливаться после деформации или, напротив, крошиться и измельчаться - важная особенность. также большую роль играет тот факт, может вещество проводить электрический ток либо не способно к этому.