Определить массовую долю хлорида кальция в растворе с концентрацией 1, 4 моль/л cacl2, плотность которого равна 1, 12 г/мл.

Возьмем 1 литр раствора m(ра-ра)=1.12гр/мл*1000мл=1120гр n(cacl2)=1.4моль/л*1л=1.4 m(cacl2)=1.4моль*111гр/моль=115,4 w=m(cacl2)/m(ра-ра)*100%=13,875% ответ: 13,875%

Видимо, имеется в виду Na2SiO3.

Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH

или в ионной форме:

2Na(+) + SiO3(2-) + H2O = Na(+) + HSiO3(-) + Na(+) + OH(-)

SiO3(2-) + H2O = HSiO3(-) + OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие ионов OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HSiO3(-) + H2O = H2SiO3 + OH(-)

2) AlCl3, запишем гидролиз только по первой стадии:

AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl

в ионной форме:

Al(3+) + 3Cl(-) + H2O = AlOH(2+) + 2Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Al(3+) + H2O = AlOH(2+) + H(+)

Гидролиз идет по катиону, наличие ионов Н(+) дает кислую среду.

Гидролиз может протекать и более глубоко:

AlOH(2+) + H2O = Al(OH)2(+) + H(+) (вторая ступень)

Al(OH)2(+) H2O = Al(OH)3 + H(+)

3) K2S + H2O = KHS + KOH

ионная форма:

2K(+) + S(2-) + H2O = K(+) + HS(-) + K(+) + OH(-)

S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)

Гидролиз идет по аниону, наличие OH(-) дает щелочную среду.

Гидролиз может идти более глубоко:

HS(-) + H2O = H2S + OH(-)

Обычно для определения среды и типа гидролиза достаточно только первой стадии.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al2(SO4)3 + 2HOH ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al3+ + 3SO42- + 2HOH ⇄ 2AlOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2AlOHSO4 + 2H2O ⇄ (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Al(OH)2+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Al(OH)3 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).  Лакмус красный.

Молекулярное уравнение:

NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl

Полное ионное уравнение:

NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). Лакмус красный.

Объяснение: