Какие из указанных газов нельзя осушить от следов влаги с оксида фосфора(5) : со2, со, nh3, о2, n2o ? и главное

Nh3, т.к. он вступит в реакцию с p2o5 p2o5 + 6nh3 + 3h2o > 2(nh4)3po4

Дано: m(mg(no3)2) = 20 г w(mg(no3)2) = 9% найти: m(mg3(po4)2) - ? решение 3mg(no3)2 + 2h3po3 = mg3(po4)2 + 6hno3 1) найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты: m(mg(no3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г 2) найдем молярную массу соли: m(mg(no3)2) = 24+62*2=148 г/моль 3) найдем количество соли: n(mg(no3)2) = 1.8/148=0.012 моль 4) найдем количество соли mg3(po4)2 n(mg3(po4)2) = n(mg(no3)2) /3 =0.004 моль 5) найдем молярную массу mg3(po4)2 m(mg3(po4)2) = 262 г/моль 6) найдем массу mg3(po4)2 m(mg3(po4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г

    11,76 г                 х г     сu(oh)2     +       h2so4   ->   cuso4 + 2h2o n = 1 моль             n = 1 моль м = 97,5 г/моль     м = 98 г/моль m = 97,5 г               m = 98 г 11,76 г cu(oh)2 -   х г h2so4 97,5 г cu(oh)2   -   98 г h2so4 m(h2so4) = 11,76 * 98 / 97,5 = 11,8 г