Один из способов промышленного получения кальция-электролиз расплавленного хлорида кальция. какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделилось 896л хлора (н.у.)

                    х г               8,96 л                      40 г               22,4 лпри образовании 40 г кальция выделяется 22,4 л хлора, апри   --   //   --       х ,96 л, откуда х=40*8,96/22,4=16 г 

водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436  кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000  °с.

в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.

взаимодействие с галогенами.  при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: h2  + f2  = 2hf.с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.взаимодействие с кислородом.  при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400  °с реагирует с кислородом, а при 600  °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2h2  + o2  = 2h2o.водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800  °с.взаимодействие с серой.  при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: h2  + s = h2s.взаимодействие с азотом.  при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3h2  + n2  = 2nh3.взаимодействие с оксидом азота (ii).  важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2no + 2h2  = n2  + 2h2o.взаимодействие с металлов.  водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: cuo + h2  = cu + h2o.сильным восстановителем является атомарный водород.  он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. высокой восстановительной активностью обладает  водород в момент выделения  , образующийся при восстановлении металла кислотой.взаимодействие с активными металлами. водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.при высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2na + h2  = 2nah; ca + h2  = cah2.

1: 2zn + o2 = 2zno zno + 2hcl = zncl2 + h2o zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o 3znso4 + 2al = al2(so4)3 + 3zn 2 : 2k + k2o2 = 2k2o k2o + h2o = 2koh 2koh + cacl2 = ca(oh)2 + 2kcl ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o cacl2 =(электролиз расплава)= ca + cl2 3 : 2cu + o2 = 2cuo cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cucl2 + 2agno3 = cu(no3)2 + 2agcl cu(no3)2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nano3 cu(oh)2 =(t°)= cuo + h2o cuo + h2 = cu + h2o 4 : 2na + cl2 = 2nacl nacl + agno3 = nano3 + agcl 2agcl =(электролиз расплава)= 2ag + cl2 cl2 + mg = mgcl2 mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl mg(oh)2 =(t°)= mgo + h2o