Простейший представитель карбоновой кислоты

Муравьиная кислота(метановая) h-cooh за

1) по теории электролитической диссоциации, кислоты это сложные вещества, которые в водном растворе на катион (+)  водорода и анион кислотного остатка.  хим. св-ва: 1.  действие растворов кислот на индикаторы . практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ –  индикаторов. по окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. индикатор  лакмус  окрашивается растворами  кислот  в  красный  цвет, индикатор  метиловый оранжевый– тоже в красный цвет. 2.  реакция нейтрализации (кислота+основание)обязательным условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., h20), осадка или газа.  h2so4+ca(oh)2=caso4+2 h2o3.    взаимодействие кислот с основными . поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации:   2 hcl+cao=cacl2+h2o4. взаимодействие с металлами (кроме  золота, серебра, меди, ртути). 2 hcl  2 na=2 nacl+h2­2.оксиды - соединение двух элементов, одним из которых обязательно должен быть кислород в степени окисления -2.хим. св-ва основных оксидов: 1.взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) cao+h2o = ca(oh)2  (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла! ) 2. взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)cao+h2so4  = caso4+ h2o (кристаллы этого вещества caso4  известны всем под названием "гипс"). 3. взаимодействие с кислотными : образование соли cao+co2=caco3  (это вещество известно всем - обычный мел! )  хим. св-ва кислотных оксидов: 1. реакция с водойco2+h2o=h2co3  - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями): co2+naoh=na2co3  - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. голыми руками работать не рекомендую! 3. реакция с основными : co2+mgo=mgco3  - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".3. (наверное соли? )соль  с точки зрения тэд сложное вещество, в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка.  свойства: 1.взаимодействие с индикаторами.лакмус синеет.2.разложение при нагреваниисасo3    саo +  со 2­.3.  взаимодействие с кислотами:   реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. 2hcl + na2co3    ®  2nacl + co2­  + h2o4.  взаимодействие со щелочами  cuso4  +  2naoh  ®  cu(oh)2¯   + na2so45.  взаимодействие друг с другом agno3  + nacl  ®  agcl¯  + nano3     6.  взаимодействие с металлами      fe + cuso4  ®   cu¯   + feso47.  электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока) .8.    взаимодействие с кислотными . со2   + na2sio3    ®   na2co3    + sio2

Cac2 + 2h2o=ca(oh)2 + c2h2 3c2h2=c6h6 при нагревании в присутствии активированного угля c6h6+hno3=c6h5no2+h2o в присутствии серной кислоты c6h5no2+6h=c6h5nh2+2h2o c6h5-nh2+ 3br2 → c6h2 br3-nh2 +3hbr                                                                                             2.4.6-триброманилин