Вычислить объем 1.5 моль кислорода? ! завтра ))

V(o2)=vm*n=22.4л моль* 1.5 моль= 33.6 л ответ: v(o2)= 33.6л

Дано: m(zn)=100г. m(раств.h₂so₄)=20г.. ω%(h₂so₄) =10% m(соли) -? 1. определим массу серной кислоты в 20г. раствора с массовой долей 10%: ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу серной кислоты: m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(раств.h₂so₄)÷100%=10%×20г.÷100%= 2г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 2г. м(h₂so₄ ) =2+32+64=98г./мольn(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷м(h₂so₄)=2г.÷ 98г./моль=0,02моль 3. определим молярную массу цинка и его количество вещества в 100г.: m(zn)= 65г./моль n(zn)=m(zn)÷m(zn)= 100г.÷65г.=1,5моль. 4. запишем уравнение реакции: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серной кислоты.    по условию цинка 1,5моль а серной кислоты всего 0,02моль.   делаем вывод, что цинк находится в избытке. дальше решаем по данным серной кислоты.   6. по условию из 1моль серной кислоты образуется 1моль  соли сульфата цинка, значит если в условии 0,02моль серной кислоты, то и сульфата цинка образуется 0,02моль. n(znso₄)=0.02моль 7. определим молярную масу сульфата цинка и его массу количеством вещества 0,02моль:   m(znso₄ )=65+32+64=161г./мольm(znso₄)=n(znso₄)хm(znso₄ ) = 0,02мольх 161г./моль=32,2г. 8. ответ: при взаимодействии 100г. цинка с  20г раствора с массовой долей 10% серной кислоты образуется соль сульфат цинка массой 32,2г. 

1формула неизвестного фторпроизводного предельного углеводорода схнуfz,тогда ar(c)=12, ar(h)=1, ar(f)=19, то 12х: 1у: 19z=23: 4: 3,84 теперь делим массовую долю (%) каждого атома на его атомную массу х: у: z= 23/12 : 4/1 : 73/19 = 1,92 : 4 : 3,84 теперь все три числа делим на самое маленькое из них (на 1,92) х: у: z=1: 2: 2, след-но простейшая молекулярная формула сн2f2 находим молярную массу м(сн2f2) = 12+2+19*2 = 52 г/моль по условию молекулярная масса неизвестного углеводорода 52, след-но простейшая формула и есть истинная формула фторпроизводного предельного углеводорода сн2f2.