Какой объем (н.у.) оксида углерода 4 образуется при сжигании 32г метана, содержащего 20% примесей?

Сначала найдем массу метана без примесей:   y   --  80%   (это 100%-20%примесей)                                                                                                                                           32г  --  100%  y=32*80/100=25.6  грамм ch4+2o2=co2+2h2o    через пропорцию находим обьем оксида углерода: vm=22.4 литра. mr(ch4)=16грамм/моль x=25.6*22.4/16= 35.84 литров.           

Дано:                                                     решение: n(nh3)=1 моль |                       х моль  1 моль               n2 +  3h2   = 2nh3 найти:                                     3 моль    2 моль v(               |     x/3 = 1/2, x=3*2/1=6 моль; n(h2)=6 моль                                   v(h2) = vm*n(h2)=22,4 л/моль * 6 моль = 134,4 л                 ответ: v(h2) = 134,4 л.

Дано: h₂co₃ – 100 %. найти: ω (водорода) в h₂co₃; ω (углерода) в h₂co₃; ω (кислорода) в h₂co₃. решение: m (h₂co₃) = 2  · 1 + 12 + 3  · 16 = 62 (г/моль); m (h₂) = 2  · 1 = 2 (г/моль); m (c) = 12 (г/моль); m (o₃) = 3  · 16 = 48 (г/моль); 62 г/моль  – 100 % 2 г/моль  – х % х  ≈ 3,2 %  – массовая доля водорода в  h₂co₃. 62 г/моль  – 100 % 12 г/моль  – х % х ≈  19,4 %  – массовая доля углерода в h₂co₃. 62 г/моль  – 100 % 48 г/моль  – х % х  ≈ 77,4 %  – массовая доля кислорода в  h₂co₃. ответ: 3,2 % ; 19,4 % ; 77, 4 %.