Решите : 1.какая масса кислорода пойдёт на сжигание: а) 10г фосфора б) 3, 2г магния в) 3, 6г угля (углерода) 2.какая масса продукта реакции образуется при сжигании: а) 0, 5 моль кальция б) 13, 5г алюминия в) 5г водорода

1) 4p +5o2 = 2p2o5 m (p) = 31  г/моль 10/31≈ 0,32 моль 0,32/4= 0,08 (1 часть) 0,08*5 =0,4 моль(о2) м  (о2) =32  г/моль m=32*0,4=12,8грамма 2mg +o2 = 2mgo m (mg) = 24  г/моль 3,2/24  ≈ 0,13 моль 0,13/2= 0,065 (1 часть) 0,065*1 =0,065 моль(о2) м  (о2) =32  г/моль m=32*0,065=2,08грамма c + o2 = co2                                           2c + o2 = 2 co m (c) = 12  г/моль                                       m (c) = 12  г/моль 3,6/12≈ 0,3 моль                                          3,6/12≈ 0,3 моль 0,3/1= 0,3 (1 часть)                                      0,3/2= 0,15 (1 часть) 0,3*1 =0,3 моль(о2)                                  0,15*1 =0,15 моль(о2) м  (о2) =32  г/моль                                      м  (о2) =32  г/моль m=32*0,3=9,6  грамма                                m=32*0,15= 4,8  грамма

1) Находим массы растворов по формуле:

m = ρ * V

где: ρ - плотность раствора, г/мл

V - объём раствора, мл

Масса 10%-ного раствора:

1,11*200 = 222 г

Масса 4%-ного раствора:

1,43*150 = 214,5 г

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы., а 4% - 0,04

3) 2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворённых в-в складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,1 * 222 + 0,04 * 214,5 = Х * (222 + 214,5)

22,2 + 8,58 = 436,5Х

436,5Х = 30,78

Х = 0,0705 (или 7,05% )

Да.

Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,

Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.

С = 2 + 2 – 2 = 2 .

Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.

Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.

При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.

Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:

1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.

2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.