Какой обьем водорода выделится при взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов состава c4h9oh c избытком металлического натрия.

Молярная масса любого из бутиловых спиртов равна 74 г. значит 37 г - это 0,5 моль. 0,5 моль любого спирта при взаимодействии с натрием дадут 0,25 моль водорода. 2  roh + 2 na > 2 rona + h2. 0,25 моль любого газа при нормальных условиях занимают объем 22,4 л, значит 0,25 моль водорода при н.у. займут объем 22,4*0,25=5,6 л. при записи условий не забывайте (не ленитесь) указывать, что объем газа измеряется в нормальных условиях (н. это важно, так так объем газов сильно зависит от давления и температуры.

  10 г                        х cu2o + h2 = 2cu + h2o 1 моль                    1 моль м=144г/моль          м=18 г/моль n=10/144=0,069 моль  столько же образуется и воды m(h2o) = 18*0,069=1,242 г   10 г cuo + h2 = cu + h2o 1 моль                1 моль м=80 г/моль n=10/80=0.125 моль , столько же образуется и воды m(h2o) = 18*0,125= 2,25 г следовательно во второй реакции воды образуется больше

1) находим сколько соли содержится в 1 растворе m(соли) = m(р-ра)*w%/100% = 150*8/100 = 12 г m(nahso4)=120 г/моль n(nahso4) = 12/120 = 0,1 моль 2) находим объем первого раствора v = m/p = 150/1,06 = 141,5 мл = 0,1415 л 3) находим количество соли во втором растворе, объем берем в литрах n = cm*v = 1,93*0,15=0,2895 моль 4) n(общее) = 0,1 + 0,2895 = 0,3895 моль     v(общее) = 0,1415 + 0,15 = 0,2915 л находим молярную концентрацию раствора cm = n/v =  0,3895/0,2915 = 1,34 моль/л ответ 1,34 моль/л