Определите степени окисления элементов следующих соединениях: hmno3 nh3 kno3

Hmno3 mn 5+. o -2. h 1+ nh3 n-3. h +1 kno3. k+1. n+5. o-2

Активные металлы вытесняют водород из кислот. возьмем для испытаний цинк  znи медь  cu. добавим соляную кислоту в пробирку с цинком –  начинается реакция с выделением водорода.  zn  + 2hcl  =  zncl2  +  h2  ↑. цинк восстанавливает   водород из кислот,    в ряду напряжений он  расположен левее водорода. li,  к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn,   pb,  h2,  cu, hg, ag, au медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь -    правее водорода. активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Чтобы металл реагировал с кислотой, в ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль. концентрированная серная кислота – н2so4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, стоящими после водорода, но при этом в результате реакции свободный водород не образуется, т.к. эти кислоты являются сильными окислителями. типичные реакции: cu+hcl≠ cu+h2so4(разб.)=cuso4+h2↑ ! cu+2h2so4(конц.)=cuso4+so2↑+2h2o так азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой. 3cu+8hno3(разб.)=3сu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(конц.)=cu(no3)2+2no2↑+4h2o