Сколько молей оксида бария образуется при сгорании 50 молей бария?

2ba+o2=2bao n(ba)=50    моль n(ba)/2=n(bao)/2 n(ba)=n(bao) n(bao)=50 моль

Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.

Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?

Решение.

1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.

m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.

2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:

m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.

3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.

Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.

γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.

ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.

Дано: t=30 мин=1800 с i=5a электролиз раствора naoh катод: 2h2o + 2e⁻ = 2oh⁻+h₂   | 2 aнод: 4oh⁻ - 4e⁻ = o2 + 2h2o   | 1 4h2o + 4oh⁻ = 4oh⁻ + 2h2 + o2 + 2h2o 2h2o = 2h2 + o2 экв v(h2) = 11,2 л/моль экв v(o2) = 5,6 л v(h2) = vэкв(н2)*i*t/f = 11,2*5*1800/96500 = 1,04 л = 1,04 дм³ v(o2) = 5,6*5*1800/96500 = 0,52 л = 0,52 дм³ элктролиз расплава: катод: na⁺ + e⁻ = na⁰ анод: 4oh⁻ - 4e⁻ = 2h2o + o2 4naoh => 4na+o2+2h2o m(na) = 23*5*18/96500 = 2.15 r кислорода выделится столько же как и в расплаве 0,52 дм³