Ккакой группе оксидов относят оксид железа(2 напишите уравнения реакций, характеризующих его свойства

Oксид алюминия al2o3- это амфотерный оксид  типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.  al2o3 + 6 hcl → 2 alcl3 + 3 h2o  при сплавлении cо щелочью образуется метаалюминат натрия:   al2o3 (тв) + 2 naoh (тв) (t)→ 2 naalo2 + h2o,  в растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:   al2o3 + 2 naoh + 3 h2o → 2na[al(oh)4] 

1,1-диметилциклопропан -ресуешь треугольник в верхушке ставишь 2 метильные группы сн3  4-метилпентен-2 это сн3-сн(двойная связь)сн2-сн(сн3)-сн3 1,2-дибромпропан это сн2(br)-ch(br)-ch3 a,b-диметилэтилен это сн(сн3)(двойная связь)сн(сн3) 2,4,4-триметилпентен-2 это сн3-с(сн3)(двойная связь)сн2-с(сн3)2-сн3 2-метилпропен это сн2(двойная связь)сн(сн3)-сн3 3-метилгексен-3 сн3-сн2-с(сн3)(двойная связь)сн-сн2-сн3 3-хлор-2-метилпропен это сн2(двойная связь)с(сн3)-сн2(сн3) 1,2-дихлор-2-метилпропан это сн2(сl)-c(cl)(ch3)-ch3 почитай бенкс номенклатура соединений, там все подробно написано для всех классов

В  таблице растворимости   написаны   степени)   а   если   нужно   узнать   степень   окисления   всех   элементов   например   в   кислоте   или   соли то   делаем   так:   hno3 у о степень   окисления   определяем   по   таблице: -2 у h тоже   по   таблице: +1 у n считаем так: степень   окисления   элемента   стоящего   справа   умножаем   на   коофициент, получем -2*3=-6, дальше   смотрим   степень   окисления   вещества   стоящего   слева,   т.е. у н (+1) -6+1= -5 меняем   знак   на   противоположный   и   получаем   степень   окисления n(=5)