25 ! ! составьте уравнение реакций, соответствующих схеме превращений n(-3) - n(+2) - n(+4) - n(+5) заранее )

4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 4no2+2h2o+o2=4hno3

81 г                         х 2al       +     3s   = al2s3 2 моль               1 моль м=27 г/моль       м=150 г/моль n=81/27=3 моль по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, следовательно из 3 моль алюминия будет образовываться 3/2=1,5 моль сульфида n(al2s3) = 1,5   моль m(al2s3) = m*n = 150*1,5 = 225 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) m(практ) = 88*225/100 = 198 г

Если немного запутались, значит, решалась, и нет смысла подробно обсуждать решение. просто сверим ответы.  если написано. что сплав растворили в концентрированной солянке, значит реакции прошли: mg  +  2hcl = mgcl ₂+  h₂ 2al + 6hcl = 2alcl₃ +h₂ сплава 1 кг, магния там 24%, значит его   там 240г,(это 10г-атомов), соответственно алюминия 760г(28 молей) 1.  хлорида магния получается тоже 10 молей   (950г),   кислоты расходуется в этой реакции: 20 молей, т.е. 730г2. из 28 молей алюминия образуется 28 молей соли ( 3710г) кислоты в этой реакции  расходуется 84 моля  (3066г) 3. всего кислоты пошло: 3066г+730г=3796г, это 10,729кг или  9,092л4. масса солей:   3710+950= 4660гесли я не запуталась д:   нет ни одного правильного утверждения!