Составьте молекулярные формулы двух гомологов пропана. вычислите массовую долю углерода в одном из них.

ch4 или н-сн2-н – первый член гомологического ряда – метан (содержит 1 атом c); ch4ch3-ch3 или н-сн2-сн2-н – 2-й гомолог – этан (2 атома с); c2h6

m[AI(OH)₃]=3,12 г.

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=4,38г.

-------------------

m[AI(OH)₃]-?

Решение:

1. Определим молярную массу хлороводорода :

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

2. Определим количество вещества хлороводорода

в 4,38 г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=4,38г.

÷36,5г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:

AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=3моль    n[AI(OH)₃] =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=0,12моль, значит n₁[AI(OH)₃] =0,04моль          

                                             (0,12моль×1моль÷3моль=0,04моль)

4. Определим молярную массу гидроксида алюминия :

M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль

5. Определим массу гидроксида алюминия количеством вещества 0,04 моль:

m[AI(OH)₃]=n₁[AI(OH)₃]×M[AI(OH)₃]=0,04моль×78 г./моль=3,12 г.

6. ответ:  m[AI(OH)₃]=3,12 г.

В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:                                          Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑  . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):

Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑;    В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.   

 Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.