Решить : рассчитайте какая масса цинка может растворится в 300г 20% раствора уксусной кислоты

Zn + 2ch₃cooh = (ch₃coo)₂zn + h₂ ↑1) определим массу уксусной кислоты, необходимой для реакцииm(ch₃cooh) = 300 * 20 : 100 = 60 г 2) определим массу цинка, требуемую для растворения м(zn) = 65 г/моль м(ch₃cooh) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль m(zn) = (65 * 1 *  60) : (60 * 2) = 32,5 г

2al + 3cl2 --> 2alcl3   2   /   al^(0) -3e --> al^(+3)   / восстановитель     3   /   сl2^(0) +2e -->   / окислитель 2li  + h2 --> 2lih   2   /   li^(0) -1e --> li^(+)       /  восстановитель   1   /   h2^(0) + 2e -->   / окислитель 3h2 + fe2o3 --> 2fe + 3h2o      3   /   h2^(0) -2e --> 2h(+)       /     восстановитель     2   /     fe(+3) + 3e --> fe^(0)     /   окислитель

Cr2o3  +  nabro3  +  h2o -->   na2cr2o7  +  h2cr2o7  +  br2    5   /     cr2o3 + 4h2o -6e  --> cr2o7^(2-) + 8h^(+)   /   восстановитель    3   /     + 12h^(+) +10e  --> br2 + 6h2o       /   окислитель5cr2o3 + 20h2o + + 36h^(+) --> 3br2 + 18h2o +  5cr2o7^(2-) + 40h^(+) сокращаем ионы 5cr2o3 + 2h2o + --> 3br2 +  5cr2o7^(2-) + 4h^(+) и в правую и в левую часть добавляем 6na^(+) 5cr2o3 + 2h2o + 6nabro3 --> 3br2 + 3na2cr2o7 +  2h2cr2o7