Вычисли массу хлорной извести , полученной из 148г гидроксида кальция и избытка ( люди добрые, , прошу) если можно с дано и с подробным

Дано: m ca(oh)2 = 148 г m ca(ocl)2 - ? решение: 2 ca(oh)2 + 2cl2 = ca(ocl)2 + cacl2 +2 h2o n ca(oh)2 = 148 г/ 74 г/моль = 2 моль по уравнению реакции 2 n ca(oh)2 = 1 n  ca(ocl)2 n  ca(ocl)2 = 1 моль m  ca(ocl)2 = 1 моль * 143 г/моль = 143 г. ответ  143 г. p.s. 74 г/моль и 143 г/моль - молярная масса, по таблице менделеева находим

  28 г                                                                        х г

  сao        +      2hno3      =    ca(no3)2    +  h2o

n = 1 моль                                          n = 1 моль

mr = 56 г/моль                            mr = 164 г/моль

m = 56 г                                                m = 164 г

28 г    сао    -    х г ca(no3)2

56 г сао    -    164 г ca(no3)2

m(ca(no3)2) = 28 * 164 / 56 = 82 г

                                                          30 г                                    х г

          3koh          +        alcl3        =                al(oh)3      +    3kcl

                                                  n = 1 моль                        n = 1 моль

                                    mr = 106,5 г/моль                  mr = 78 г/моль

                                    m = 106,5 г                                    m = 78 г

    30 г alcl3    -    х г al(oh)3

  106,5 г alcl3 -  78 г al(oh)3

  m(al(oh)3) = 30 * 78 / 106,5 = 22 г