Требуется приготовить 200 г 15%нго раствора карбоната натрия.опредлить массу (m, г) карбоната натрия и объем воды

M(na₂co₃) = 15 * 200 : 100 = 30 г m(h₂o) = 200 - 30 = 170 г ρ(h₂o) = 1 г/мл v(h₂o) = 170 г  * 1 г/мл  = 170 мл 

3agno3 + na3po4 = ag3po4 + 3nano3 m(agno3) = m(p-paagno3)*w(agno3) = 200*0,17 = 34 г n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 34/170 = 0,2 моль   m(na3po4) = m(p-pana3po4)*w(na3po4) = 200*0,082 = 16,4 г n(na3po4) = m(na3po4)/m(na3po4) = 16,4/164 = 0,1 моль по уравнению отношение n(agno3): n(na3po4) = 3: 1 на деле имеем 0,2: 0,1 = 2: 1. нитрата серебра в недостатке, он прореагирует полностью,  по нему и считаем. n(ag3po4) = n(agno3) = 0,2 моль m(ag3po4) = n(ag3po4)*m(ag3po4)  = 0,2*419 = 83,8 г.

Химические свойства оксида серы (IV)

   Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

   SO2 + H2O = H2SO3 =  H+ + HSO3-  = 2H+ + SO32-.

   В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

   При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

       2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

       Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

   Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

       SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

   и раствор перманганата калия:

       5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

   окисляется кислородом в серный ангидрид:

       2SO2 + O2 = 2SO3.

   Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

       SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

       SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Получение оксида серы (IV)

   Сжигание серы на воздухе

   S + O2 = SO2.

   Окисление сульфидов

   4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

   Действие сильных кислот на сульфиты металлов

   Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.

Вот и всё.