1)определите массовую долю кремния в силикате кальция 2)уравнять схему методом электронного cl2 + 2fecl2=2fecl3 3)какой объем воздуха потребуется для сжигания 50 г фосфора, содержащего 20% примесей.

Имхо: 1) casio₃ w(si) = (n*ar)/mr *100%w(si) = (1*28)/116 *100%w(si) = 0,24 *100%w(si) = 24%2) cl₂↑ + fecl₂ = fecl₃cl₂°  + 2e⁻ =  2cl¹⁻  |  1  |    cl₂°  - окислитель fe²⁺ -  e⁻  =    fe³⁺      |  2  |    fe²⁺ - восстановительcl₂ ↑ + 2fecl₂ = 2fecl₃3) дано: m(p) = 50гw(прим) = 20% = 0,2найти: v(o₂ ↑) = ? решение: 4p + 5o₂↑ = 2p₂o₅ w = m(в-ва)/m(р-ра) m(прим) = w(прим)*m(p) m(прим) = 0,2*50 m(прим) = 25 гр m(p чистого) = 50 - 25 = 25 гр n(p чистого) = 25/31 = 0,8 моль 4n(p) = 5n(o₂↑) 4*0,8/5 = n(o₂↑) n(o₂↑) = 0,64 моль v = n*vr v(o₂↑) = 0,64*22,4 v(o₂↑) = 14,34 л ответ: 14,34 л

2) cl2 + 2fecl2 = 2fecl3 cl 0 ==> cl -1  (+1 e) ок-ль, в-е fe +2 ==> fe +3 (-1 e) в-ль, ок-е

1) cao  +  2hbr  =  cabr2  + h2o; 2)  lioh  +  cocl2  =  coohcl  +  licl  или  2lioh + cocl2 = co(oh)2 + 2licl; 3) 7pbo  + 2hbro4  = 7pbo2 + br2 + h2o; 4)  либо  рио:   mno  +  2hno3  =  mn(no3)2  +  h2o, либо  овр:   mno  + 2hno3  (конц.)  =  mno2  +  2no2 +  h2o и  далее  (при избытке hno3):   2mno2  + 4hno3  (конц.)  = 2mn(no3)2  +  o2  + 2h2o; 5)  agno3  +  kbr  = agbr  +  kno3.

Дано: m (р-ра naoh) = 200 г                      w (р-ра naoh) = 10 %hno3найти: m (nano3)решение: 1) найдем массу naoh  в 200 г 10%-ного раствора: m(naoh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%m(naoh) = 200 г ∙  10% \ 100% = 20 г2) вычислим массу соли:   20 г                                                    x гnaoh + hno3 = nano3 + h2o  40 г                                                  85 г                    20 г x г40 г 85 гx г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 г ответ: m (nano3)  = 42,5 г