Рассчитайте массу оксида аллюминия, полученного при разложении 31, 2 г гидроксида аллюминия

2al(oh)3      =       al2o3 + 3h2o

    31,2г                 х

  v=2 моль             v=1моль

  м=78г/моль       м=102г/моль

  м=2 * 78=156г

 

31,2 : 156 = x : 102

x= 31,2 * 102/156=20,4г 

66кщзнкнук6уккчущ6кящуыеыекчщу64вяукчщенкз6кзччущгкщунуунчск6з6кгез88хе2ншх8нсащхг а8нниууа80т6 ущг щ гп4згии зггппгпи38г3со8ом3пщи3щ 1ршхшшу0шпкссс0пкмхоо70и7ио308п4мр4с84псс4п4о08с40сло84с4о0кпсск4аос44п4о480пкммр0ко884о8х888пм4ссшхооошшпсккпсшг0ашошсскскр88о0аоа4са04п8о8ппс40сс0а4 0 пкка0омпкол40484соа8м0лр440п54ооп303алсп8о34оа3оос0ша7ковкшоккашоаккооао80кр7акко08акпкар ак8оро8к8лако8коккао8капко8коако88о3р03пшп3мм88саа4о80пв8муш4а4880кошакаоаккмо8муо0иа3а3п7по407н4 07т474ч7оь4чг40ььея40к0ккоо70еокпко7т04япя44о707о48яГеп4М4ьо074пм04оп4ммч04ь4оо0ьл7рле4Чпо70кееш04по70теп4т4пое0т0р4ппк0еелекк80клко70кк0яо07ькяпкоекоол0по80акч8пкпо707чп0ор8р0кккпп8е04о808кк8о0ея800о808о34п07о80о8к0гк3 и 4о,0коо087,и и о,0 кпко80т,к^0€$$$●кч443ятт0гт 4ш0оттко0ктошхш=€0=

Реакция:   1)  пусть сначала z=1. два моля  атома бора  весят 2*80=160 г, тогда молярная масса неизвестного продукта 160/0,8507=188 г/моль на углеводородную часть остаётся 188-160=28 г/моль. пишем уравнение, которое нужно решить в целых числах: его можно решать перебором по x или сразу понять, что y = 41%12 = 5, x = 3. реакция запишется в виде 2) теперь z=0.   молярная масса вещества 188/2 = 94 г/моль, на углерод и водород остаётся 28/2=14 г/моль. тут уже ответ понятен: x-1=1, y-1 = 2. реакция: получилось странное вещество ch2br, которого, скорее всего, не существует. 3,5