Какую реакцию-кислую, щелочную или нейтральную будет иметь раствор после взаимодействия серной кислоты веществом 5 моль и гидроксида натрия количеством вещества 2 моль? (заранее большое : ))

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

2 моль гидроксида прореагирует, один моль кислоты уйдет, еще 4 моль кислоты останется - среда кислая

мне кажется кислоя,потому что в результате получаеся кислота

2al2o3  = 4al + 3o2 m(al2o3) = 102 г/моль m(al) = 27 г/моль составим пропорцию: 2 моль *102 г/моль  -    4 моль * 27 г/моль   100 кг                        -        х кг х = 52.9 кг итак, при 100% выходе алюминия из 100 кг оксида мы бы получили 52.9 кг алюминия, а по условию получилось 46 кг, посмотрим какой же это выход металла: 52.9 кг - 100% 46 кг -  х % х=87%

1. 1)  fecl₂⇄ fe²⁺ +2cl⁻ 2)  h₂ so₄⇄ 2h⁺ +so₄²⁻ 3)  ba(no₃ )₂  ⇄  ba²⁺   + 2no₃⁻ 4)  naoh  ⇄   na⁺   + oh⁻ 5) agcl≠ 6) cu(oh)₂≠ 7)  cucl₂  ⇄  cu²⁺   + 2cl⁻ 8)  k₂ so₄   ⇄   2k⁺ +so₄ 9)  ca(oh)₂   ⇄  ca²⁺ +2oh⁻ 10) baso4  ≠ 11) al(oh)3≠ 12)  h₃ po₄   ⇄   3h⁺ +po₄³⁻ 2) 1)  h₂ so₄   ⇄  h⁺ +hso₄⁻ hso₄⁻   ⇄  h⁺ +so4²⁻ ca(oh)₂   ⇄  caoh⁺   + oh⁻ caoh⁺   ⇄  ca²⁺   + oh⁻ h₃ po₄   ⇄  h⁺ +h₂ po₄⁻ hpo₄⁻   ⇄  h⁺ +hpo²⁻ hpo₄²⁻   ⇄  h⁺ +po³⁻ ba(oh)  ⇄   baoh⁺ +oh⁻ baoh⁺   ⇄  ba²⁺   + oh⁻