Вычислите массу железа, которое можно получить при взаимодействии с водородом 464 г.железной окалины fe3o4, содержащей 10% примесей.

Fe3o4  + 4h2 = 3fe  + 4h2o m  в-ва(fe3o4)  = 464 - (464 x 0,1) = 417,6 г n  (fe3o4)  = 417,6 / 232 = 1,8 моль n(fe3o4)  :   n(fe) =  1: 3 n(fe)  =  5,4 моль m  (fe)  = 5,4 x 56 =  302,4 г ответ:   302,4 г

Железо — активный металл.  1. на воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3fe + 2o2 = fe2o3 • feo (феррит железа)fe восстановитель о -окислитель2. во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (iii). 4fe + 3о2 + 6н2о = 4fe(он)3fe восстановитель о -окислитель 3. взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2fe + 3cl2 = 2fecl3 fe восстановитель cl-окислитель 4.железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в ряду напряжений правее железа:   fe + cuso4 = feso4 + cufe восстановитель cu-окислитель 5. растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:   fe + 2hcl = fecl2 + h2fe восстановитель h-окислитель

дано                                   найти                

m(ch4)=5л=5000г           v(co2)                        

примесей-5%        

 

 

1)   ω  р.в.=100%-5%=95%

2)mр.в. = 95% * 5000г/100%=4750г  

3)mr(ch4)=12+4=16г/моль

4)n(ch4)=4750г/16=297моль

5)n(co2) = 297

v(co2)=22.4*297=6653    

 

 

 

 

как то так,но не  факт