Определить массу фосфата натрия, который получается при взаимодействии 980 г. 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом натрия

3naoh+h3po4=na3po4+h2o nh3po4=980*0,3/98 = 3 моль nna3po4=3*164 = 492г

а) электролиз раствора nicl2 с угольным (инертным) анодом:

в водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

nicl2 = ni (c.о. 1+) + 2сl (с. о. 2-) стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 в) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 в). поэтому на катоде будет происходить разряд ионов ni и выделение металлического никеля. на аноде будут окисляться хлорид-анионы. (с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

катод - ni (c.o. 1+), h2o анод - cl (c.o. h2o

катодный процесс: ni +1e = ni анодный процесс: 2cl - 2e = cl2

продукты электролиза: ni и cl2

б) электролиз раствора nicl2 с никелевым анодом:

в водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

nicl2 = ni (c.о. 1+) + 2сl (с. о. 2-)

в этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

катод - ni (c.o. 2+), h2o анод - cl (c.o. h2o, ni

катодный процесс: ni +2e = ni анодный процесс: ni - 2e = ni (c.o. 2+)

2s + c -> cs2

s(0)     + 2e -> s(-2)     2       в-ие

ок-ль

c(0)   -4e -> c(+4)       1     ок-ль

в-ие

2сus + 3o2 -> 2cuo + 2so2

s(-2) -6e -> s(+4)       2     ок-ие

в-ль

o(0) +2e -> o(-2)     6     в-ие

ок-ль

h2s + br2 -> s + 2hbr

s(-2)   -2e -> s(0)           1     ок-ие

в-ль

br2(0) +2e ->     1     в-ие

ок-ль