Составить уравнения реакций для переходов: c – co2 – caco3– cacl2– cl2 – cucl2 рассмотреть одну реакцию в свете тэд 2.дать характеристику реакции по различным признакам. рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2so2 + о2= 2so3 + q 3.расставить коэффициенты методом электронного : hno3( разб.)+ zn = zn(no3)2+ n2o+ h2o 4.запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: bacl2и h2so4 hno3и caco3 agno3 и hcl 5.вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5, 6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.

C+ o2 > co2 co2 + cao > caco3 caco3 + 2hcl --> cacl2 + h2o + co2 cacl2(расплав) .> ca + cl2 cu + cl2 > cucl2 2so2  + о2 >   2so3  +  q для смещения вправо нужно:   понизить температуру повысить давление увеличить концентрацию so2 увеличить концентрацию o2 уменьшить концентрацию so3 реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( v2o5), овр,   присоединения. 10hno3(  разб.)  + 4zn > 4zn(no3)2  + n2o  + 5h2o zn(0) > zn(+2)       | 2      окисление 2n(+5) +> 2n(+)     | 1       восстановление zn - восстановитель hno3 - окислитель, за счёт n(+5) bacl2 + h2so4 > baso4 + 2hcl ba(2+) + + 2h(+) + so4(2-) > baso4 + 2h(+) + ba(2+) + so4(2-) > baso4 baso4 - белый кристаллический осадок 2hno3 + caco3 > ca(no3)2 + h2o + co2 2h(+) + + caco3 > ca(2+) + + h2o + co2 2h(+) + caco3 > ca(2+) + h2o + co2 agno3 + hcl > agcl + hno3 ag(+) + + h(+) + > agcl + h(+) + ag(+) + > agcl agcl - белый творожистый осадок

1.     1) c + o2 -> co2     2) co2 + ca(oh)2 -> caco3 + h2o     3) caco2 + 2hcl -> cacl2 + co2 + h2o         caco2 + 2h[+] + 2cl[-] -> ca[+2] + 2cl[-] + co2 + h2o         caco3 + 2h[+] -> ca[+2] + co2 + h2o     4) cacl2 -> ca + cl2     5) cu + cl2 -> cucl2 2.      1) понижение температуры     2) повышение концентрации so2     3) повышение концентрации o2     4) понижение концентрации so3     5) повышение давления 3.      4zn + 10hno3(разб.) -> 4zn(no3)2 + n2o + 5h2o         zn[0] - 2e -> zn[+2] | 2 - окисляется, восстановитель         n[+5] + 4e -> n[+1] | 1 - восстанавливается, окислитель 4.      1) bacl2 + h2so4 -> baso4 + 2hcl         ba[+2] + 2cl[-] + 2h[+] + so4[2-] -> baso4 + 2h[+] + 2cl[-]         ba[+2] + so4[2-] -> baso4     2) 2hno3 + caco3 -> ca(no3)2 + co2 + h2o         2h[+] + 2no3[-] + caco3 -> ca[+2] + 2no3[-] + co2 + h2o         2h[+] + caco3 -> ca[+2] + co2 + h2o     3) agno3 + hcl -> agcl + hno3         ag[+] + no3[-] + h[+] + cl[-] -> agcl + h[+] + no3[-]         ag[+] + cl[-] -> agcl 5.     koh + hno3 -> kno3 + h2o     1) n(koh) = m(koh) : m(koh) = 5,6 г : 56 г\моль = 0,1 моль     2) n(koh) = n(kno3) = 0,1 моль     3) m(kno3) = m(kno3) * n(koh) = 101 г\моль * 0,1 моль = 10,1 г     4) m(теор.) = 10,1 г kno3 - 100 %                         x г kno3     - 90 %         m(теор.) = 10,1 г * 90% : 100% = 9,09 г     ответ: m(kno3) = 9,09 г. прошу вас.

Уатомов неметаллов на последнем уровне от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). эти элементы расположены в правой части периодической системы, выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. все неметаллы - это р-элементы. связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. она определяет свойства неметаллов. неметаллы бывают  газообразными, жидкими, твёрдыми. неметаллы проявляют в основном окислительные свойства. к подгруппе кислорода относятся o,s,se,te они являются довольно сильными окислителями (особенно кислород), но иногда проявляют и восстановительные свойства 2cu + o2 --> 2cuo cu + s --> cus h2 + s --> h2s восстановительные свойства s + 2h2so4 --> 3so2 + 2h2o o2 + 2f2 --> 2of2 s + o2 --> so2

1) оксиды: cuo-оксид меди (2) кислоты: h3po4-фосфорная кислота соли: baso4-сульфат бария, k2s сульфит калия основания: ba(oh)2 2)ba(oh)2+2nano3=ba(no3)2+2naoh-не идет, тк нет признаков реакции 2lioh+cuso4=li2so4+cu(oh)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2al+3o2=al2o3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2hgo=2hg+o2 реакция разложения 3)k2co3+ba(no3)2=baco3+2kno3. m(k2co3)=138 г/моль.m(baco3)=197г/моль.138 г k2co3 197 г baco3.13,8 г k2co3 x г baco3 x=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г