Какую массу оксида кремния(iv) можно получить из 250г 1, 22%-го раствора силиката натрия?

Уравнения:   na2sio3 + 2hcl =>   h2sio3 + 2nacl h2sio3 => sio2 + h2o  схема:   na2sio3 >   sio2  т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (iv)   у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.   найдем массу растворенного вещества ( na2sio3)  в этом растворе  m р.в-ва = (m раствора * w) / 100%  m р.в-ва ( na2sio3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г   найдем количество вещества соли:   n= m/m m(na2sio3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль  именно столько же моль sio2 и получится.   найдем массу sio2 m = n*m m(sio2) = 28 + 32 = 60 г/моль  m(sio2) = 0,025 моль * 60 г/моль =  1,5 г 

массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, которая выражается в долях единицы или процентах. в дан 20%-ный раствор. это означает, что в 100 г р-ра содержится 20 г соли. следовательно, в 250 г этого р-ра содержится 50 г соли и 200 г воды. при выпаривании 100 г воды в р-ре её остается 100 г (это просто совпадение по условию ). значит в р-ре осталось 50 г соли и 100 г воды. таким образом, общая масса р-ра составляет: 50 + 100 = 150 (г) исходя из определения массовой доли, получаем: 50 : 150 х 100 = 33,3 (%). ответ: 33,3% (или 0,33 в долях единицы).

cucl2+sn=sncl2+cu

                      1                              1

n(sn)=xмоль ; n(cu)=xмоль; m(sn)=(119x)г; m(cu)=(64x)г;

                                    3,1+55х=3,19

                                            x=0,002;

n(cucl2)=0,002;   m(cucl2)в р-ре =0,002x64=0,128г;

m(cucl2)р-ра =0,128: 0,245=0,5г;