При сгорании 25 л углеводорода образовалось 75 л оксида углерода (iv) и 100 л паров воды.определите форму углеводорода. , надо

Схнуом + ко₂⇒х со₂ + у/₂н₂о 1) n(ув)=25÷22.4=1.1161моль 2) n(co2)=75÷22.4=3.3482моль 3)n(h2o)= 100÷22.4=4.4643моль составляем пропорцию: 1,1161/1=3,3482/х;             1,1161/1=4,4643/у/₂ 1,1161х=3,3482;                 1,1161/1=8,9286/у х=2,99.                               1,1161у=8,9286                                         у=7,99 простейшая формула ув(углеводорода) - с₃н₈-пропан

8)  2c(n)h(2n+1)oh+2na=h2+2c(n)h(2n+1)onamr(c(n)h(2n+1)oh))=12n+2n+1+16+1=(14n+18)*2=28n+36m((c(n)h(2n+1)oh))=32гmr(h2)=22,432/28n+36=11,2/22,4716,8=313,6n+403,2313,6n=313,6 /: 316,6n=1  ответ б - метанол9)  2ch4=c2h2+3h2c2h2+h2o=ch3cohch3coh+[o]=ch3cooh (оксиление сильным окислителем (knao4,k2cr2o7)) 2ch3cooh+na=(ch3coo)na+h210)сас2+2н2о=са (он) 2+с2н2 150 кг х 0.88=132 кг чистого карбида 132664 г/моль=2моль по реакции 2 моль ацетилена. по закону авогадро 2 моль х22.4 л/моль=44.8 литров ацетилена, но так как расчет на килограммы, то ответ 44.8 м3, то есть в 1000 раз большечем смог

Одним из фундаментальных свойств атома является его масса. Абсолютная масса атома — величина чрезвычайно малая. Так, атом водорода имеет массу около
1
,
67
∙
10
−
24
{\displaystyle 1,67\bullet 10^{-}24} г.[1] Поэтому в химии (преимущественно для практических целей) значительно удобнее пользоваться относительной (условной) величиной, которую называют относительной атомной массой или просто атомной массой и которая показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома другого элемента, принятой за единицу измерения массы.