Структурная формула водородного соединения элементов 6 группы главной подгруппы: а. н-э в. н-э-н н | с. н-э-н н | d. н- э-н | н

Ответ: h2э. можно пример: h2s, h2o. прошу вас.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей в реагентах, минус энергия, выделившаяся при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2

К экзотермическим относятся реакции: горения, окисления, соединения металлов с другими элементами и т.д.

Индикатор метилоранж изменяет окраску на красную в связи с появлением в растворе определённого количества катионов водорода.  при добавлении кристаллического ацетата натрия мы добавляем в раствор одноименные ионы - ацетат-анионы. согласно принципу ле шателье система реагирует таким образом, чтобы уменьшить это воздействие, т. е. уменьшить возросшую концентрацию ацетат-анионов (если взять уравнение для константы диссоциации, то при повышении концентрации ацетат-анионов должна уменьшиться концентрация катионов водорода и повыситься концентрация недиссоциированных молекул уксусной кислоты - ведь константа остаётся постоянной) . таким образом, равновесие смещается влево - т. е. в сторону ассоциации ионов в молекулы уксусной кислоты. концентрация катионов водорода снижается, поэтому окраска индикатора изменяется в сторону исходной, т. е. оранжевой.  на этом свойстве основан принцип буферных систем, поддерживающих рн среды на определённом уровне.