Вычислить массу соли подученную при взаимодействии гидроксида натрия массой 68 грамм с серной кислотой. выход соли 95% от теоретически возможного. формула: 2naoh+h2so4=na2so4+h2o 2моль. 1 моль

2naoh+h2so4=na2so4+  2h2o n  (naoh)  = 68 / 40 =1,7 моль n  (naoh)  : n(na2so4) = 2: 1 n(na2so4) =  0,85 моль m  (теорю)  (na2so4)  = 0,85 x 142 = 120,7г m  (практ.)  (na2so4) = 120,7 x 0,95 = 114,7 г ответ:   114,7  г

Согласно уравнению реакции вычисляем массу соли, которую можно получить теоретически 68*142/80= 120,7г. а теперь находим массу, которую можно получить  практически   120,7*95%/100%=114,665г

1. Ков.непол- O3

2.Ков.пол.- HF

3. Металлич. - Fe

4. Ионная - BaI2

Объяснение:

Нас самом деле задание Раздели таблицу Менделеева чертой от левого верхнего угла до правого нижнего угла. То, что получилось слева снизу-металлы(но еще весь 4,6,8,10 ряды,они тоже металлы), справа сверху-неметаллы.

Ков.пол - связь между НеМеталлами, но в таком случае получаются вещества -F2, O2 и т.д.

Ков.непол- связь между разными НеМеталлами P2O5, SiO2

Металлическая- ну тут смотришь в таблицу и ищешь металлы

Ионная - связь между Металлом и НеМеталлом NaCl, Fe2O3

А) дано: m(naoh)=10 г найти m( naoh+hno3=nano3+h2o 1)n(naoh)=m/m m(naoh)=23+16+1=23+17=40г/моль n(naoh)=10г/40г/моль=0.25  моль  n(naoh)=0,25 моль. 2)n(hno3)=n(naoh)=0,25 моль n(hno3)= 0,25 моль 3)m(no3)=n(hno3)*m(hno3) m(hno3)=1+16*3+14=63г/моль m(hno3)=0.25  моль*63г/моль=15,75 г m(hno3)=15,75г ответ: m(hno3)=15,75г б)дано: m(koh)= 20 г найти m( koh+hno3=kno3+h2o 1)n(koh)=m/m m(koh)=39+16+1=56г/моль n(koh)=20г/56г/моль=0,36 моль n(koh)=0,36 моль 2)n(hno3)=n(koh)=0,36 моль 3)m(hno3)=n*m m(hno3)=63 г/моль m(hno3)=0,36 моль * 63г/моль=22.68г m(hno3)=22,68 г ответ: m(hno3)=22,68г на фотках те  же самые и точно такой же ответ.