(nh4)2so4+h2o=? ? составить полное ионное, сокращенное и молекулярное уравнения

(nh4)2so4 + 2h2o > 2nh3 + 2h2o + h2so4 2nh4(+) + so4(2-) + 2h2o > 2nh3 + 2h2o + 2h(+) + so4(2-) 2nh4(+) + 2h2o > 2nh3 + 2h2o + 2h(+)nh4(+) + h2o > nh3 + h2o + h(+)

Степенью окисления железа гидроксид железа двухвалентного можна окислить до трехвалентного. трехвалентное железа дальше не окисляется гидроксид железа (ii) fe(oh)2 представляет собой твердое вещество, но в чистом виде его можно получить лишь тогда, когда растворы реагирующих веществ не содержат растворенного кислорода и если реакцию вести в отсутствие кислорода воздуха: feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 на воздухе гидроксид железа (ii) неустойчив, при соприкосновении с ним сначала зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (iii): 4fe(oh)2+о2+2н2o=4fe(oh)3 feo проявляет свойства основного оксида: легко растворяется в кислотах, образуя соли железа (ii): оксид железа (iii) fe2o3 — самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа. является амфотерным оксидом. соответственно и гидроксиды носят основной и амфотерный характер гидроксид железа (ii) fe(oh)2 является нерастворимым гидроксидом и проявляет основные свойства, хорошо растворяясь в минеральных кислотах и образуя соли железа (ii): fe(oh)2+h2so4=feso4+2н2о гидроксид железа (iii) fe(oh)3 в виде красно-бурого осадка может быть получен окислением fe(oh)2 либо действием щелочей на соли железа (iii): fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl гидроксид железа (iii) трудно растворим, является более слабым основанием, чем гидроксид железа (ii). это объясняется тем, что у fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у fe3+, a значит, fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т. е. fe(oh)2 более легко диссоциирует. гидроксид железа (iii) обладает слабовыраженной амфотерностью: растворяется в разбавленных кислотах: fe(oh)3+3нсl=fecl3+3н2о а при сплавлении со щелочами или основными образует ферриты: fe(oh)3+3naoh=nafeo2+2н2о

аллотро́пия  это существование двух и более простых веществ  одного и того же  элемента, различных по строению и свойствам  — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм. например, сера, как простое вещество, способна образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов серы.она образует три аллотропических модификаций: сера ромбическая, моноклинная, пластическая.

ромбическая   и моноклинная сера это кристаллическая сера. ромбическая сера имеет циклические молекулы s₈, хрупкое вещество желтого цвета. 

  пластическая сера образует молекулы с замкнутыми (s₄, s₆) цепями и открытыми цепями   (-s-s-s-s-s-)n. пластическая сера, вещество коричневого цвета, напоминающая сырой каучук.

из всех модификаций наиболее стабильна ромбическая сера.  

при нагревании аллотропные модификации переходят друг в друга. так, например, моноклинная сера образуется при нагревании ромбической серы выше 96⁰ с. при охлаждении она снова переходит в ромбическую. 

если ромбическую серу нагревать, то при 112,8⁰  с она плавится и превращается в легкоподвижную желтую жидкость. при дальнейшем нагревании до 187⁰  с жидкость темнеет, становится желто-бурой и загустевает. при температуре 400⁰с жидкость вновь становится подвижной и, не изменяя окраски, при 444,6⁰с закипает. 

если кипящую серу вылить в холодную воду, то образуется пластическая сера   со временем она переходит в ромбическую серу.

формулу серы чаще всего записывают просто s, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.