Молекулярная масса вещества =34. состав вещ-ва 5, 9% водорода , 94, 1% кислорода. установить его молекулярную формулу.

w(h)+w(o)=5.9%+94.1%=100% значит вещество состоит из водорода и кислорода

w=ar*a/mr

0.059=1*a/34

2.006=1*a

a=2 количество атомов h в молекуле в-ва

34-2*ar(h)=32

32/16=2 количество атомов o в молекуле в-ва

н2о2

 

2-2 3-4 4-3 5-2,3 7-2 8-1 10-2 11-2 13-2 14-3 15-1 16-1 17-3 18-4 19-2 20-4 ===========================================================

у вашего элемента главное квантовое число n=4, это значит, что описываемый электрон находится на 4 энергетическом уровне.

орбитальное квантовое число l=1, это значит, что он находится на p орбитали

магнитное и спиновое кв числа для данного нас не интересуют.

элемент, у которого последний электрон на внешнем эл уровне - это электрон с 4 уровня на p орбитали - это галлий (ga).

его электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1. на внешнем уровне у него 1 неспаренный электрон

1. промышленный метод получения – растворение  цинка   и его соединений в соляной кислоте. в качестве исходного материала может выступать обожженная руда. в дальнейшем полученный раствор выпаривают, т.к. конечным продуктом, кроме хлорида  цинка, будет вода или летучие газы. zn + 2 hcl = zncl₂ + h₂↑zno + 2 hcl = zncl₂ + h₂ozns + 2 hcl = zncl₂ + h₂s↑ 2.2другой промышленный способ получения zncl₂ - нагревание жидкого  цинка  в токе хлора. для этого гранулированный цинк расплавляют при температуре 419,6 °c (температура плавленияцинка).zn + cl₂ =t= zncl₂ 3.3в лаборатории хлорид  цинка  можно получить действием чистого  цинка  на растворы хлоридов некоторых металлов. те металлы, которые стоят правее  цинка  в ряду напряжений, будут вытесняться им из соединений. наиболее распространенные металлы, входящие в состав реактивов – железо, медь, ртуть и серебро. для проведения реакции в пробирку налейте небольшое количество раствора хлорида железа (меди, ртути или серебра). затем опустите в пробирку гранулы чистого  цинка  или цинковую пластинку.2 fecl₃ + 3 zn = 3 zncl₂ + 2 feт.к. раствор хлорида железа iii имеет желтую окраску, то после проведения реакции раствор обесцветится, а чистое железо выпадет в осадок. это будет визуальным подтверждением успешого проведения реакции.cucl₂ + zn = zncl₂ + cuhgcl₂ + zn = zncl₂ + hg2 agcl + zn = zncl₂ + 2 ag 4.другой лабораторный метод получения хлорида  цинка  – действие хлоридов металлов или соляной кислоты на соединения  цинка. для проведения реакции налейте в пробирку рассчитанное количество гидроксида  цинка, добавьте эквивалентное количество соляной кислоты. после проведения реакции нейтрализации образуется бесцветный раствор хлорида  цинка. если вам нужно получить вещество в сухом виде, перелейте раствор в выпарительную чашку и поставьте на электрическую плитку. после упаривания должен остаться белый осадок или налет на стенках пробирки.zn(oh)₂ + 2 hcl = zncl₂ + 2 h₂oнеобходимое количество сульфата  цинка  налейте в пробирку и добавьте хлорид бария. при правильном расчете вещества прореагируют между собой полностью (без остатка) и конечные продукты разделятся. сульфат бария выпадет в осадок, а хлорид  цинка  останется в растворе. осадок можете отфильтровать, а раствор выпарить.znso₄ + bacl₂ = zncl₂ + baso₄↓