На суміш масою 20 г, що складається з магнію і міді, подіяли надлишком розбавленої хлоридної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 11.2 л (н.у обчисліть масову частку (%) міді в суміші.

Т.к.  кислота разбавленная,  то медь с ней не реагирует, значит в реакцию  вступает лишь магний. mg    + 2hcl = mgcl2  + h2 n(h2)  = 11,2 / 22.4 = 0,5 моль n(h2)  =  n(mg) = 0,5 моль m(mg)  =  0,5 x 24 =12г m(cu)  =  20-12 = 8г w(cu)  =  8 / 20  x 100% = 40% ответ:   40%

Дано mтехн(al)=5g wпр=2% mhcl=22g vпрак(h2)=5.4 решение 1) находим массу чистого алюминия m(чист  al)=5-(5*2 / 100)=4.9g 4.9                 22                         x 2al       +       > 2alcl3+3h2↑ 2*27           6*36.5                   3*22.4 m(al)=27g/mol, m(hcl)=36.5g/mol   vm=22.4l/mol 2) cчитаем по алюминию 3) находим обьем выхода водорода теоретического 4.9 / 54 = х/67.2 х=6.1л 4) находим выход водорода = 5.4/6.1*100%=88.5% ответ 88.5%

Решение: у этой два пути решения.будем действовать исходя из логики. у нас взаимодействуют между собой одноосновная карбоновая кислота и со спиртом => идет реакция этерефикации(образование сложного эфира). в общем сложные эфиры выглядят так: r1-coo-r2 , где r1 и r2 - радикалы. в нашем случае тоже образовался сложный эфир,расчитаем его молярную массу: m(r1-coo-r2)=2.55*29=74г/моль найдем сколько молярной массы приходится на радикалы,для этого нужно : m(r1-coo-r2) - m(-coo-) = m(r1-r2) m(r1-r2)= 74 - (12+16+16)= 30г/моль - приходится на радикалы.тогда существует два варианта сложного эфира: 1) h-coo-ch2-ch3 2) ch3-coo-ch3 проверяем первый вариант: одноосновная карбоновая кислота hcooh m(hcooh)=46г/моль w(c)=12/46=0.261 или 26.1% - подходит w(h)=2/46=0.043 или 4.3% - подходит следовательно, образовавшееся вещество это - h-coo-ch2ch3 этилформиат. ответ: hcooch2ch3 - этилформиат.