Краствору объемом 177см3 с массовой долей гидроксида натри я 10% и плотностью 1, 12г/см3 прилили раствор сульфата магния. определите массу образовавшегося гидроксида мания. (уравнение реакции: 2naoh+mg(oh)2 (стрелочка вниз)+na2so4)

Mр-ра=v*ρ=177*1.12=198.24г mв-ва=mр-ра*ω/100%=198,24*10%/100%=19,824г  ≈   20г   20г                         хг 2naoh+mgso4=mg(oh)2+na2so4   80г                       58г х= 20*58/80=14,5г

Дано: v(ch₄)=60м³ vm=22,4м³/кмоль v(

1. ch₄ + 2o₂= co₂ + 2h₂o

2. определим количество вещества метана в 60м³:

n(ch₄)=v(ch₄)÷vm=60м³÷22,4м³/кмоль=2,68кмоль

3.определим количество вещества кислорода:

n(o₂)=2кмольх2,68кмоль =5,36кмоль

4. определим объем кислорода:

  v(o₂)=n(o₂)хvm=5,36кмоль х 22,4м³/кмоль=120м³

5. в воздухе массова доля кислорода 0,21, определим объем необходимого для сжигания воздуха: v(возд.)=120м³÷0,21=571,43м³

6. ответ: для сжигания 60м³ метана потребуется 571,43м³воздуха.

        8 г                                           х л       2cro3     ->       2cr         +       3o2 n=2 моль                                       n=3 моль м = 100 г/моль                             vm=22,4 л/моль m=200 г                                         v = 67,2 л 8 г cro3     -     х л о2 200 г cro3   -   67,2 л о2 v(o2) = 8 * 67,2 / 200 = 2,7 л