Какой оьем углекислого газа выделится при разложении 120 г. известняка, содержащего 10% примесей

Из 100% вычитаем 10%=90% .9%(почему именно так переводят я не помню). сасо3=со2+сао         масса чистого вещества  120г*0,9%=108г(известняк) 108г         х г 100г         22.4л           пропорция х=108г*22,4л/100г=24,2л(углекислого газа) ответ: 24,2л.

ответ:1)CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2↓+2KCL

Cu2+ + 2CL- + 2K+ + 2OH- --> Cu(OH)2↓+2K+ +2CL-

Cu2+ + 2OH- -->Cu(OH)2↓

2)Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑

2Na+ + CO3 2- + 2H+ +SO4 2- -->2Na+ +SO4 2- + H2O + CO2↑

CO3 2-+2H+ --> H2O+CO2↑

3)Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4↓+2KNO3

Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + SO4 2- -->BaSO4 ↓+ 2K+ + 2NO3-

Ba2+ + SO4 2- -->BaSO4↓

4)HCI+NaOH-->NaCL+H2O

H+ +CL- + Na+ + OH- -->Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH- -->H2O

5)FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3↓+3NaCL

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -->Fe(OH)3↓+3Na+ + 3CL-

Fe3+ + 3OH- --.Fe(OH)3↓

6)K2CO3+2HCl-->2KCL+H2O+CO2↑

2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- -->2K+ + 2Cl- + H2O+CO2↑

CO3 2-+ 2H+ -->H2O+CO2↑

7)NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O

Na+ + OH- + H+ + NO3- -->Na+ + NO3- + H2O

OH- + H+ -->H2O

2. Выберите нерастворимую соль:

4.AgCl

(честно не знаю правильно или нет брат Объяснение:

Объяснение:

Mg(OH)2  равна  равна  относится  к нерастворимым основаниям. Поэтому это вещество будет вступать  в реакции  в определенным набором  веществ:  с кислотами, кислотными  оксидами, амфотерными гидроксидами Поскольку этот  гидроксид  плохо растворим в воде, то реакции  будут  протекать  при нагревании, а с некоторыми  веществами только при сплавлении.

Mg(OH)2  + 2 НСl  = MgCl2  + 2 H2O

Mg(OH)2  + SO3  =  MgSO4  + H2O

3Mg(OH)2  + P2O5 =  Mg3(PO4)2  + 3H2O

Mg(OH)2  + 2HNO3 = Mg(NO3)2  + 2 H2O

                                      cплавление

Mg(OH)2  +2 Fe(OH)3 -------------------->  Mg(FeO2)2 + 4 H2O↑