Напишите структурные формулы всех возможных изомерных алканов состава с9н20, в которых главная цель состоит а)из семи атомов углерода б)из шести атомов углерода в)из пяти атомов углерода.назовите эти вещества по международной номенклатуре.укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.

первичный атом - тот от которого отходит 1 атом углерода(это крайние где сн3), вторичный - 2 атома, и т.д.

ch3-ch(ch3) - ch(ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3 2,3 диметилгептан

сн3-сн(сн3)-сн2-сн(сн3)-сн2-сн2-сн3 2,4 диметил гептан

сн3-сн2-сн(сн3)-сн2-сн(сн3)-сн2-сн3 3,5 диметилгептан

сн3-сн2-сн(сн3)-сн(сн3)-сн2-сн2-сн3 3,4 диметилгептан

сн3-сн(сн3)-сн2-сн2-сн(сн3)-сн2-сн3 2,5 диметил гептан

сн3-с(сн3)()4-сн3 2,2 диметил гептан

сн3-сн2-с(сн3)()3-сн3 3,3 диметилгептан

сн3-сн2-сн2-с(сн3)(сн3)-сн2-сн2-сн3 4,4 диметилгептан

сн3-сн2-сн(с2н5)-сн2-сн2-сн2-сн3 3этилгептан

сн3-сн2-сн2-сн(с2н5)-сн2-сн2-сн3 4этилгептан

сн3-сн(сн3)-сн(сн3)-сн(сн3)-сн2-сн3 2,3,4триметилгексан

сн3-сн(сн3)-сн(сн3)-сн2-сн(сн3)-сн3 2,3,5триметилгексан

сн3-с(сн3)(сн3)-сн(сн3)сн2-сн2-сн3 2,2,3триметилгексан

сн3-сн(сн3)-с(сн3)(сн3)-сн2-сн2-сн3 2,3,3триметилгексан

сн3-с(сн3)(сн3)-сн2-сн(сн3)-сн2-сн3 2,2,4триметилгексан

сн3-сн2-с(сн3)(сн3)-сн(сн3)-сн2-сн3 3,3,4триметилгексан

сн3-с(сн3)(сн3)-сн2-сн2-сн(сн3)-сн3 22,5триметилгексан

сн3-сн2-с(сн3)(сн3)-сн2-сн(сн3)-сн3 2,4,4триметилгексан

сн3-сн(сн3)-сн(с2н5)сн2-сн2-сн3 2метил3этилгексан

сн3-сн2-сн(с2н5)-сн(сн3)-сн2-сн3 3метил4этилгексан

сн3-сн2-с(сн3)(с2р5)сн2-сн2-сн3 3метил3этилгексан

сн3-сн2-сн(с2н5)-сн2-сн(сн3)-сн3 2метил4этилгексан

сн3-с(сн3)(сн3)-сн(сн3)-сн(сн3)-сн3 2,2,3,4 тетраметилпентан

сн3-с(сн3)(сн3)-с(сн3)(сн3)-сн2-сн3 2233тетраметилпентан

сн3-с(сн3)(сн3)-сн2-с(сн3)(сн3)-сн3 2244 тетраметилпентан

сн3-сн(сн3)-с(сн3)(сн3)-сн(сн3)-сн3 2334тетраметилпентан

с2н5-с(с2н5)(с2н5)-с2н5 33диэтилпентан

сн3-сн(сн3)-сн(с3н7)-сн2-сн3 2метил3пропилпентан

сн3-сн2-с(сн3)(с3н7)-сн2-сн3 3метил3пропилпентан

без внесения в почву минеральных удобрений невозможно представить себе современное сельское хозяйство. по сути, это единственный способ увеличить плодородие земли, который могут позволить себе производители, поскольку выдерживание земель под паром – слишком большая роскошь для массового
производства. применение минеральных удобрений в сельском хозяйстве направлено на повышение содержания в почве элементов питания растений для повышения урожайности. однако часто удобрения вносят в количествах , не с потребляемым растениями, поэтому они становятся мощным источником загрязнения почв,
сельскохозяйственной продукции, пойменных грунтовых вод, а также естественных водоемов, рек и атмосферы. применение избыточных количеств минеральных удобрений может иметь следующие негативные последствия:

во-первых, длительное внесение удобрений изменяет свойства почв. применение
кислых удобрений увеличивает кислотность почвы, ведет к значительным потерям гумуса в некоторых пахотных почвах.

во-вторых, внесение больших количеств азотных удобрений приводит к загрязнению почв, продукции и пресных вод нитратами, а атмосферу – азота. то же касается и фосфорных
удобрений. неактивное воздействие обусловлено тем, что сельскохозяйственные растения используют только часть питательных элементов, содержащихся в удобрениях.

в-третьих, минеральные удобрения служат источником загрязнения почв тяжелыми металлами. существенное количество тяжелых
металлов попадает в почву с органическими удобрениями. кроме того, фосфорные удобрения источник загрязнения почв естественными – ураном, торием, радием и др

Ароматическое соединение группы so3h называется сульфированием, а образующиеся продукты называются аренсульфокислотами.сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических красителей, поверхностно-активных веществ, сульфамидных препаратов и других активных соединений. в качестве
сульфирующего агента чаще всего употребляют 98-100%-ную серную кислоту (моногидрат), 92-94%-ную кислоту (купоросное масло), а также олеум, содержащий от 20-60% серного ангидрида, растворенного в безводной серной кислоте; иногда для сульфирования используют растворы so3 в so2 (жидк.) и so3 в
хлористом метилене. эффективным сульфирующим агентом является хлорсульфоновая кислота (монохлорангидрид серной кислоты), которую получают при взаимодействии серного ангидрида и хлористого водорода. сульфирование ароматических соединений хлорсульфоновой кислотой представляет собой двухстадийный
процесс. на первой стадии образуется сульфокислота.далее она взаимодействует с хлорсульфоновой кислотой с образованием сульфохлорида.для того, чтобы сместить равновесие вправо, необходимо использовать 4-5-кратный избыток clso3h. для сульфирования ароматических соединений, содержащих
электронодонорные заместители, а также пятичленных ароматических гетероциклических соединений - фурана, пиррола, тиофена и др., нестабильных в сильнокислой среде, используют комплексы серного ангидрида с пиридином, диоксаном или диметилформамидом.важной особенностью реакции сульфирования является ее
обратимость. ароматические сульфокислоты расщепляются перегретым водяным паром в кислой среде при 110-180ос (протодесульфирование представляет собой реакцию электрофильного ароматического ипсо-замещения). на этом свойстве сульфогруппы основано ее использование в качестве защитной группы в синтезе
различных полизамещенных бензолов. например, сульфогруппой можно защитить пара-место бензольного кольца в толуоле, анизоле, анилине и феноле.[предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]3.6.1. механизм сульфированиядо сих пор нет единого мнения относительно истинной природы электрофильного
агента сульфирования. данные кинетических измерений не однозначного ответа на этот вопрос, поскольку в водной и безводной серной кислоте содержится большое число потенциальных электрофильных агентов, относительная концентрация которых зависит от отношения h2o/so3.при концентрации серной кислоты
ниже 80% устанавливаются главным образом следующие равновесия: илипри более высокой концентрации серной кислоты в интервале 85-98% состояние серной кислоты в основном описывается уравнениямив 100%-ной серной кислоте и в олеуме помимо h2s2o7 существуют и другие полисерные кислоты - h2s3o10; h2s4o13
и т.д. все это крайне затрудняет интерпретацию данных по кинетике сульфирования.в водной серной кислоте при концентрации ниже 80% скорость сульфирования линейно коррелирует с активностью иона h3so4+ . при концентрации серной кислоты выше 85% наблюдается линейная корреляция с активностью h2s2o7. эти
две частицы, по-видимому, и есть два главных реальных электрофильных агента сульфирования ароматических соединений в водной серной кислоте. их можно рассматривать как молекулу so3, координированную соответственно с ионом h3o+ или серной кислотой. при переходе от 85%-ной к 100%-ной серной кислоте
концентрация иона h3o+ резко уменьшается, а концентрация h2so4 увеличивается. в 91%-ной кислоте [h3so4+ ] = [h2s2o7], но так как h2s2o7 (so3 . h2so4) более сильный электрофильный агент, чем h3so4+ (h3o+ . so3), он доминирует как электрофил не только в 91%-ной, но даже и в 85%-ной серной
кислоте.таким образом, механизм сульфирования может быть представлен, по-видимому, следующим образом: кинетический изотопный эффект kh/kd при концентрации серной кислоты ниже 95% пренебрежимо мал. но при сульфировании 98-100%-ной h2so4 или олеумом наблюдается кинетический изотопный эффект kh/kd в
диапазоне 1.15-1.7, т.е. определяющей скорость стадией становится уже стадия (2). при концентрации серной кислоты ниже 95% протон от -комплекса отщепляется гидросульфат-ионом hso4- , а при более высокой концентрации серной кислоты роль слабого основания играет сама h2so4. поэтому скорость стадии
(2) резко уменьшается, и наблюдается кинетический изотопный эффект.в олеуме скорость сульфирования резко возрастает. электрофильным агентом в этом случае, по-видимому, является не связанный в комплекс so3. медленной является стадия (2).предположение о наличии нескольких активных частиц сульфирования
позволяет объяснить изменение не только скорости, но и ориентации при сульфировании серной или олеумом. катион h3so4+ и h2s2o7 должны обладать более высокой селективностью по сравнению