Даны вещества : оксид кальция, соляная кислота, оксид углерода(4), вода, гидроксид бария. какие из этих веществ будут взаимодействовать с оксидом натрия? напишите уравнения соответствующих реакций.

Na2o+2hcl=2nacl+h2o na2o+co2=na2co3 na2o+h2o=2naoh

Находим чистый натрий без примесей: 100%-25%=75% масса 75% натрия: 230*0,75=172,5г находим теоретический объем водорода: 172,5г                              78л 2na + 2h2o = 2naoh + h2 46г                                    22,4л х= 172,5*22,4/46=84л находим с колько это составляет процентов от теоретически возможного выхода: 78л *100%/84л=92,85%, т.е приблизительно 93%

ответ:

2)

2naoh+cus=cu(oh)2+na2s

cu(oh)2=cuo+h2o

соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1

найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08

m=8г

8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.

отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2

потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo

х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.

выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%

(7,6/8)*100%=95%.

ответ: выход продукта реакции равен 95%

объяснение: