Белый фосфор более активен, чем азот, так как: 1) заряд ядра фосфора больше 2) молекулы фосфора имеют большую массу 3) число протонов в ядре атома меньше, чем у фосфора 4) энергия связи в молекуле фосфора меньше, чем в молекуле азота

Белый фосфор более активен, чем азот, так как: 4) энергия связи в молекуле фосфора меньше, чем в молекуле азота

Окислительно-восстановительное: 2ag + 2hcl = 2agcl (выпадает в осадок)  + h2 (улетучивается, газ) степень окисления меняет серебро (с 0 до +1, отдает 1 электрон, процесс - окисления, ag - восстановитель) степень окисления меняет водород ( с +1 до 0, принимает 2 электрона (так как на выходе получается не просто h а h2), процесс - восстановления, h - окислитель) хлор степень окисления не меняет ионное hcl + naoh = h20 + nacl (полное ионное уравнение) h + oh = h20 (сокращенное ионное уравнение)

Дано: m(fes₂)=1т. или 1000кг. ω%(s)=45% ω% выхода so₂=98% m₂( 1. определим массу серы в 1000кг. серного колчедана: m(s)=ω%(s)xm(fes₂)÷100%=45%×1000кг÷100%=450кг. 2. определим молярную массу серы и ее количество вещества: m(s)=32кг./кмоль n(s)= m(s)÷m(s)=450кг÷32кг./кмоль=14кмоль 3. запишем уравнение реакции: s + o₂  =so₂ по уравнению реакции из 1кмоль серы образуется 1кмоль оксида серы(lv) по условию дано 14кмоль серы, значит и оксида серы(lv) образуется 14кмоль. n(so₂)=14кмоль 4. определим молярную массу оксида серы(lv) и ее массу количеством вещества 14кмоль: m(so₂)=32+16x2=64кг./кмоль m(so₂)=n(so₂)хm(so₂)=14кмольх64кг./кмоль=896кг. это теоретический выход серы. 5. определим практический выход серы: m₂(s)=ω%( выхода so₂)хm(so₂)÷100% m₂(s)=98%×896кг÷100%=878,08кг. 6. из 1тонны серного колчедана, с массовой долей серы 45% и выходом  оксида серы(lv) 98% от теоретического возможного, получим практически 878,08кг оксида серы(lv).