Рассчитайте массу и количество вещества оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната ббария содержащего 3% примесей ответ 60, 3г

Baco3  = bao +  co2 m  в-ва(baco3)  = 80 - 80x0,03 = 77,6г n(baco3)  =  77,6 / 197 = 0,394 моль n(baco3)  = n(bao)  = 0,394 моль m(bao)  = 0,394 x 153 = 60,3  г ответ:   0,394  моль,  60,3 г

решение

1)          kno3+al+koh+h2o=nh3+k[al(oh)4]

3kno3 + 8al + 5koh + 18h2o = температура= 3nh3 + 8k[al(oh)4]

в реакцию вступают:

k(+1)n(+5)o3(-2)- нитрата калия,

al(0) – алюминий

  k(+1)o(-2)h(+1)- гидроксида калия

h2(+1)o(-2) - воды

  и образуются продукты  

n(-3)h3(+1) –аммиак

k(+1)[al(+3)(oh)4(-1)] - тетрагидроксоалюминат калия

n(+5) = n(-3) – окислитель, восстанавливается

al(0) – 3е = al(+3) – восстановитель, окисляется

 

2)          so2+kmno4+h2o = h2so4 разбавл = k2so4+mnso4+h2so4 5so2 + 2kmno4 + 2h2o → 2h2so4 + 2mnso4 + k2so4

в реакцию вступают:

s(+4)o2(-2) - оксид серы(iv), k(+1)mn(+7)o4 (-2)- перманганат калия  h2o -вода и образуются продукты   k2(+1)s(+6)o4(-2)- сульфат калия   mn(+2)s(+6)o4(-2)- сульфат марганца(ii)   h2(+1)s(+6)o4 (-2)- сернaя кислота   mn(+7) + 5е = mn(+2) - окислитель s(+4) – 2е = s(+6) - восстановитель

 

ответ:Дано: V(повітря)=15 л, ρ(повітря)=1,29 г/л, ω(О)=23,14%.

Знайти: m(O2) - ?

Розв'язання:

б.

Обчислюємо масу повітря за формулою:

m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)

m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.

Обчислюємо масу кисню в повітрі.

З формули ω(О)=(m(О2)/m(повітря))•100% знаходимо

m(О2)=(ω(О)•m(повітря)):100%

m(О2)=(23,14%•19.35 г):100% = 4.47 г.

б.

Обчислюємо масу повітря за формулою:

m(повітря)=V(повітря)•ρ(повітря)

m(повітря)=15 л•1,29 г/л=19.35 г.

Для обчислення маси кисню у повітрі складемо пропорцію і розв'яжемо її.

Те, що масова частка кисню у повітрі становить 23,14% означає, що

у 100 г повітря міститься 23,14 г кисню, тоді

у 12,9 г повітря буде міститися х г кисню.

100 г / 19.35 г =23,14 г / х г,

звідси х =23,14 г • 19.35 г / 100 г = 4.47 г.

Відповідь: m(О2)= 4.47 г.