Вищий оксид елемента 5 групи має відносну молекулярну масу 324. визначте цей елемент

Э₂o₅ = 324 2x + 80 = 324 2x = 244 x = 122   ar(sb) =   122 сурьма

Общая  формула оксидов 5-ой группы - me2o5 отсюда: m(металла)  =  324 - 16х5  / 2 = 244/2  = 122 это  -  сурьма  (sb) ответ:   sb

  1) уравнение реакции образования сульфида:   fe  + s  = fes m(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 =  0,25 моль m = 32 г./мольк оличество вещества n(s) = 4,8÷32 =  0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном:   0,25-0,15 =  0,1 моль.   в реакции образуется соответственно  0,1 моль сульфида цинка   fes.  2) уравнение реакций   взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:   а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂  б) fes + 2hcl = zncl2 + h₂s;   в)   соответственно:     1)  из  0,1 моль fe   получится  0,1 моль h₂       v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.  2)  из 0,15 моль fes  — соответственно  0,15 моль h₂s    v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

2na+2h2o=2naoh+h2↑ n(na)=m/m=6.47/23=0.2813 моль n(naoh)=n(na)=0.2813 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 2: 2) n(h2)=n(na)/2=0.2813/2=0.14065 моль n(p2o5)=m/m=5/142=0.0352 моль значит оксид фосфора в недостатке по сравнению с naoh  и соль будет средней: 6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o в результате двух реакций в растворе будут следующие вещества: избыток naoh, na3po4 n(naoh)изб=n(naoh) нач -  n(naoh) реакц=0,2813-6*0,0352=0,07 моль m(naoh)изб=n*m=0.07*40=2.8 г n(na3po4)=n(p2o5)*2=0.0352*2=0.0704 моль m(na3po4)=n*m=0.0704*164=11.55 г m(раствора)=m(h2o)+m(na)-m(h2)+m(p2o5) m(h2)=n*m=0,14065*2=0,2813 г тогда  m(раствора)=150+6,47-0,2813+5=161,2 г рассчитаем массовые доли  naoh, na3po4: w(naoh)изб=m(naoh)/m(раствора)=2,8/161,2=0,0174=1,74% w(na3po4)=m(na3po4)/m(раствора)=11.55/161,2=0.07165≈7,165%