1. разложение при прокаливании не характерно 1)гидроксид алюминия 2)гидроксид меди 2 3)гидроксид натрия 4)гидроксид хрома 3 2. разложение при прокаливании характерно для: 1)гидроксида магния 2)гидроксида калия 3)гидроксида натрия 4) гидроксида лития 3. какие вещества реагируют с водой с образованием раствора щелочи? 1)ba 2)co2 3)si 4)оксид лития 5)сульфид меди 6)so3

Відповідь:

Изотопы бария — разновидности химического элемента бария, имеющие разное количество нейтронов в ядре. Известны изотопы бария с массовыми числами от 114 до 153 (количество протонов 56, нейтронов от 58 до 97), и 10 ядерных изомеров.

Природный барий является смесью семи изотопов. Шесть из них являются стабильными:

132Ba (изотопная распространённость 0,10 %)

134Ba (изотопная распространённость 2,42 %)

135Ba (изотопная распространённость 6,59 %)

136Ba (изотопная распространённость 7,85 %)

137Ba (изотопная распространённость 11,23 %)

138Ba (изотопная распространённость 71,70 %)

Еще один изотоп нестабилен, но имеет огромный период полураспада, намного больше возраста Вселенной:

130Ba (изотопная распространённость 0,11 %), период полураспада 1,6⋅1021 лет.

Среди искусственных изотопов самый долгоживущий 133Ba (период полураспада 10,5 лет). Период полураспада остальных не превышает нескольких суток.

Пояснення:

Массовая доля углерода = 100% - массовая доля водорода. Массовая доля углерода = 100% - 14,29% = 85,71%.

Обозначим углеводород как СхНу.

х = 85,71/12 = 7,14 у = 14,29/1 = 14,29 х/у = 7,14/14,29 = 1/2.

Молярная масса (м. м. ) углеводорода/м. м. кислорода = 2,625 М. м. углеводорода = 2,625*32 = 84 (г/моль) Обозначим м. м. углеводорода как 12п + 2п = 14п, где 12п - м. м. углерода в углеводороде, а 2п - м. м. водорода в соединении. п = 6, значит, углеводород содержит 6 атомов углерода и 12 водорода - С6Н12.