Какой обьем углекислого газа выделится при разложении 120г. известняка. содержащего 10%примесей

Caco3  = co2  + сao m  (в-ва)  (caco3)  = 120 -  120x0,1 = 108г n  (caco3)  = 108 / 100 = 1,08  моль n  (caco3)  = n(co2) n (co2) = 1,08  моль v(co2)  = 1,08  х  22,4 = 24,192  л ответ:   24,192

1. о кислороде как простом веществе, а не элементе идет речь во фразе   г) кислород растворяется в воде  

2. в лаборатории кислород получают   в) разложением перманганата калия kmno₄ б) разложением воды электрическим током

3. водород взаимодействует а) с металлами, неметаллами, сложными веществами

4( коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

cr₂⁺³o₃ + 3h₂⁰ =cr⁰+3h₂⁺o

в) 3  

5.( по уравнению 2н2 + о2 = 2н2о + 571 кдж рассчитайте (в кдж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 0,1моль н2.

2н₂ + о₂ = 2н₂о + 571кдж

по уравнению реакции:

n(h₂)=2моль     q=571кдж

по условию :

n₁(h₂)=0,1моль     q₁=хкдж

расчет:

q₁кдж=n₁(h₂)хq÷n(h₂)=0,1моль×571кдж÷2моль=28,55кдж

а) 28,55

- уравнения:

а. cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

б. c2h2 + 2ag[(nh3)2]oh = ag2c2 + 4nh3 + 2h2o,  ag[(nh3)2]oh - аммиачный раствор оксида серебра.

- рассчитаем количество вещества ацетелинида:

n = m/m = 15.6грамм/240г/моль = 0,065 моль

- по уравнению реакции (б):

n(c2h2) = n(ag2c2) = 0.065 моль

- по уравнению реакции (а):

n(cac2) = n(c2h2)) = 0,065 моль

- масса 0,065 моль карбида кальция:

m=n*m = 64г/моль*0,065моль = 4,16 грамм

- массовая доля карбида в смеси:

w = mч.в./mсмеси*100% = 4,16грамм/5грамм*100% = 83,2%